Cho 8,88 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO${}_3$)${}_2$ 0,5M và AgNO${}_3$ 1M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai muối và 26,88 gam rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch HCl loãng dư, thấy thoát ra 1,792 lít khí H${}_2$ (đktc). Khối lượng của Fe có trong 8,88 gam rắn X là

(AI giải đề cho tôi) Y chứa hai muối nên là Al(NO${}_3$)${}_3$ và Fe(NO${}_3$)${}_2$: Al phản ứng hết, Ag${}^{+}$ và Cu${}^{2+}$ bị khử hoàn toàn, Fe dư một phần trong Z. Khí H${}_2$ = 1,792/22,4 = 0,08 mol chỉ sinh ra từ Fe trong Z (Ag, Cu không tác dụng với HCl loãng) → n${}_{Fe(dư)}$ = 0,08 mol = 4,48 gam. Gọi n${}_{Al}$ = x, n${}_{Fe(X)}$ = f. Bảo toàn khối lượng X: 27x + 56f = 8,88. Bảo toàn electron: 3x + 2(f − 0,08) = n${}_{A{g}^{+}}$ + 2n${}_{C{u}^{2+}}$. Khối lượng Z: 108n${}_{A{g}^{+}}$ + 64n${}_{C{u}^{2+}}$ + 4,48 = 26,88 → 108n${}_{A{g}^{+}}$ + 64n${}_{C{u}^{2+}}$ = 22,4. Với hai muối nitrat còn lại trong Y (Al${}^{3+}$, Fe${}^{2+}$) và điều kiện đáp án, hệ cho nghiệm x = 0,08 mol; f = 0,12 mol (tương ứng n${}_{C{u}^{2+}}$ = 0,08 mol; n${}_{A{g}^{+}}$ = 0,16 mol, tức hai dung dịch cùng thể tích 160 ml). Khối lượng Fe trong X = 0,12 × 56 = 6,72 gam → đáp án B.