Dựa vào các thông tin được cung cấp dưới đây để trả lời các câu từ 91 đến 93
Sự điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy một phản ứng hóa học mà nếu không có dòng điện, phản ứng sẽ không tự xảy ra. Trong thiết bị điện phân khi điện phân dung dịch:
• Anot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa. Anot được nối với cực dương của nguồn điện một chiều.
+ Gốc axit có chứa oxi không bị điện phân (ví dụ: NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻, CO₃²⁻, ClO₄⁻, …). Khi đó nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e
+ Thứ tự anion bị điện phân: S²⁻ > I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > RCOO⁻ > OH⁻ > H₂O
• Catot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng khử. Catot được nối với cực âm của nguồn điện một chiều.
+ Nếu dung dịch có chứa nhiều cation thì cation nào có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị điện phân trước.
+ Một số cation không bị điện phân như K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Al³⁺ … Khi đó nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
Cho dãy điện hóa sau:
Tăng dần tính oxi hóa →
Li⁺ K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ H₂O Zn²⁺ Fe²⁺ Pb²⁺ I₂ Ag⁺ O₂, H⁺
Li K Ca Na Mg Al H₂, OH⁻ Zn Fe Pb I⁻ Ag H₂O
← Giảm dần tính khử
Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực hiện quá trình điện phân dung dịch X chứa đồng thời AgNO₃, Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ bằng hệ điện phân sử dụng các điện cực than chỉ.
Dựa theo dãy điện hóa đã cho ở trên và từ Thí nghiệm 1, hãy cho biết:
91. Thứ tự điện phân các cation tại catot là
A. Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺. B. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
C. Ag⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺. D. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
92. Giá trị pH của dung dịch thay đổi như thế nào ?
A. pH tăng do OH⁻ sinh ra ở catot.
B. pH giảm do H⁺ sinh ra ở anot.
C. pH không đổi do không có H⁺ và OH⁻ sinh ra.
D. pH không đổi do lượng H⁺ sinh ra ở anot bằng với lượng OH⁻ sinh ra ở catot.
Thí nghiệm 2: Sinh viên đó tiếp tục thực hiện điện phân dung dịch CuCl₂. Sau một thời gian sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot. Biết nguyên tử khối của Cu và Cl lần lượt là 64 và 35,5.
Từ Thí nghiệm 2, hãy tính:
93. Thể tích khí thoát ra tại điện cực anot là
A. 0,224 lít. B. 2,24 lít. C. 0,448 lít. D. 4,48 lít.
Sự điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy một phản ứng hóa học mà nếu không có dòng điện, phản ứng sẽ không tự xảy ra. Trong thiết bị điện phân khi điện phân dung dịch:
• Anot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa. Anot được nối với cực dương của nguồn điện một chiều.
+ Gốc axit có chứa oxi không bị điện phân (ví dụ: NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻, CO₃²⁻, ClO₄⁻, …). Khi đó nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e
+ Thứ tự anion bị điện phân: S²⁻ > I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > RCOO⁻ > OH⁻ > H₂O
• Catot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng khử. Catot được nối với cực âm của nguồn điện một chiều.
+ Nếu dung dịch có chứa nhiều cation thì cation nào có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị điện phân trước.
+ Một số cation không bị điện phân như K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Al³⁺ … Khi đó nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
Cho dãy điện hóa sau:
Tăng dần tính oxi hóa →
Li⁺ K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ H₂O Zn²⁺ Fe²⁺ Pb²⁺ I₂ Ag⁺ O₂, H⁺
Li K Ca Na Mg Al H₂, OH⁻ Zn Fe Pb I⁻ Ag H₂O
← Giảm dần tính khử
Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực hiện quá trình điện phân dung dịch X chứa đồng thời AgNO₃, Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ bằng hệ điện phân sử dụng các điện cực than chỉ.
Dựa theo dãy điện hóa đã cho ở trên và từ Thí nghiệm 1, hãy cho biết:
91. Thứ tự điện phân các cation tại catot là
A. Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺. B. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
C. Ag⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺. D. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
92. Giá trị pH của dung dịch thay đổi như thế nào ?
A. pH tăng do OH⁻ sinh ra ở catot.
B. pH giảm do H⁺ sinh ra ở anot.
C. pH không đổi do không có H⁺ và OH⁻ sinh ra.
D. pH không đổi do lượng H⁺ sinh ra ở anot bằng với lượng OH⁻ sinh ra ở catot.
Thí nghiệm 2: Sinh viên đó tiếp tục thực hiện điện phân dung dịch CuCl₂. Sau một thời gian sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot. Biết nguyên tử khối của Cu và Cl lần lượt là 64 và 35,5.
Từ Thí nghiệm 2, hãy tính:
93. Thể tích khí thoát ra tại điện cực anot là
A. 0,224 lít. B. 2,24 lít. C. 0,448 lít. D. 4,48 lít.
Thí nghiệm 2: Sinh viên đó tiếp tục thực hiện điện phân dung dịch . Sau một thời gian sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot. Biết nguyên tử khối của Cu và Cl lần lượt là 64 và 35,5.
Từ Thí nghiệm 2, hãy tính: Thể tích khí thoát ra tại điện cực anot là
Thí nghiệm 2: Sinh viên đó tiếp tục thực hiện điện phân dung dịch . Sau một thời gian sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot. Biết nguyên tử khối của Cu và Cl lần lượt là 64 và 35,5.
Từ Thí nghiệm 2, hãy tính: Thể tích khí thoát ra tại điện cực anot là
Từ Thí nghiệm 2, hãy tính: Thể tích khí thoát ra tại điện cực anot là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: B
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ: tại catot Cu²⁺ + 2e → Cu, tại anot 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e (Cl⁻ bị điện phân trước OH⁻ theo thứ tự anion đã cho). Số mol Cu bám catot: n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol → số mol electron trao đổi = 2 × 0,1 = 0,2 mol. Số mol Cl₂ thoát ra ở anot = 0,2/2 = 0,1 mol → V(Cl₂) = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít (đktc). Đáp án B.
Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ: tại catot Cu²⁺ + 2e → Cu, tại anot 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e (Cl⁻ bị điện phân trước OH⁻ theo thứ tự anion đã cho). Số mol Cu bám catot: n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol → số mol electron trao đổi = 2 × 0,1 = 0,2 mol. Số mol Cl₂ thoát ra ở anot = 0,2/2 = 0,1 mol → V(Cl₂) = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít (đktc). Đáp án B.