Thành phần chính của quặng Mandehit là

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO${}_3$, Cu(NO${}_3$)${}_2$ vào dung dịch chứa NaNO${}_3$ 0,045 mol và H${}_2$SO${}_4$, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng là 62,605 gam (không chứa ion Fe${}^{3+}$) và 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H${}_2$). Tỉ khối của Z so với O${}_2$ bằng 19/17. Thêm tiếp dung dịch NaOH 1 M vào Y đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml. Mặt khác, thêm dung dịch BaCl${}_2$ vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa được dung dịch G, sau đó cho thêm lượng dư AgNO${}_3$ vào G thu được 150,025 gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho kim loại M phản ứng với Cl${}_2$, thu được muối X. Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y. Cho Cl${}_2$ tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X. Kim loại M là

Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe${}_2$O${}_3$ vào 1 lít dung dịch HNO${}_3$ 1,7M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N${}^{+5}$, ở đktc) và dung dịch Y. Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra. Giá trị của V là

Hỗn hợp X gồm Cu${}_2$O, FeO và kim loại M (M có hóa trị không đổi, số mol của ion O${}^{2-}$ gấp 2 lần số mol của M). Hòa tan 48 gam X trong dung dịch HNO${}_3$ loãng (dư), thấy có 2,1 mol HNO${}_3$ phản ứng. Sau phản ứng thu được 157,2 gam hỗn hợp muối Y và 4,48 lít khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng của M trong X là

Công thức của sắt (II) sunfit là

Cho Mg vào dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa gồm