Sục từ từ 10,08 lit CO${}_2$ ở đktc vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)${}_2$ và a mol KOH, sau khi phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được 5 gam kết tủa. Tính a?

(AI giải đề cho tôi)
$n_{C{O}_2}=10,08/22,4=0,45$ mol. Sục từ từ, CO2 lần lượt: (1) trung hòa OH−: $C{O}_2+2O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$; tổng $O{H}^{-}=0,4+a$ mol. (2) $C{O}_2+C{O}_3^{2-}+H_{2}O\to 2HC{O}_3^{-}$ chuyển K2CO3 (a/2 mol) thành KHCO3. (3) $CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to Ca(HC{O}_3{)}_2$ hòa tan một phần kết tủa. Đun nóng nước lọc lại thu 5 g CaCO3 = 0,05 mol nghĩa là nước lọc chứa 0,05 mol Ca(HCO3)2, tức bước (3) tiêu thụ 0,05 mol CO2. Toàn bộ Ca2+ phải vào nước lọc dưới dạng Ca(HCO3)2 nên OH− phải được tiêu thụ hết. Bảo toàn CO2: $0,45=\frac{0,4+a}{2}+\frac{a}{2}+0,05=0,25+a\Rightarrow a=0,2$ mol. Kiểm tra: CO2 trung hòa 0,3 mol; chuyển 0,1 mol K2CO3→KHCO3 dùng 0,1; hòa tan 0,05 mol CaCO3 dùng 0,05; tổng 0,45 ✓. Nước lọc: 0,05 mol Ca(HCO3)2 và 0,2 mol KHCO3; đun nóng thu $0,05\times 100=5$ g kết tủa ✓.