Sục 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dd chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dd X. Cho BaCl₂ dư vào dd X. Tính khối lượng kết tủa thu được.

(AI giải đề cho tôi)
Số mol: $n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2$ mol; $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,2\cdot 0,5=0,1$ mol; $n_{NaOH}=0,2\cdot 0,75=0,15$ mol.

CO₂ tác dụng trước với OH⁻: $C{O}_2+O{H}^{-}\to HC{O}_3^{-}$ tiêu hết 0,15 mol OH⁻, tạo 0,15 mol HCO₃⁻.

CO₂ dư: $0,2-0,15=0,05$ mol tiếp tục phản ứng $C{O}_2+C{O}_3^{2-}+H_{2}O\to 2HC{O}_3^{-}$, tiêu 0,05 mol CO₃²⁻.

Vậy trong dd X còn lại: $n_{C{O}_3^{2-}}=0,1-0,05=0,05$ mol và $n_{HC{O}_3^{-}}=0,15+0,1=0,25$ mol.

Cho BaCl₂ dư: chỉ ion CO₃²⁻ tạo kết tủa $BaC{O}_3$ (muối Ba(HCO₃)₂ tan được nên HCO₃⁻ không tạo kết tủa):
$$B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow$$
$n_{BaC{O}_3}=0,05$ mol → $m=0,05\cdot 197=9,85$ g.

Kết quả khớp đáp án B (9,85g).