Soda $(N{a}_{2}C{O}_3)$ được dùng trong công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt.
Làm lạnh 100 gam dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$ bão hòa ở $20^{\circ }C$ đến khi thu được dung dịch bão hòa ở $10^{\circ }C$ thì tách ra m gam tinh thể $N{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O$. Biết 100 gam nước hòa tan được tối đa lượng $N{a}_{2}C{O}_3$ ở $20^{\circ }C$ và $10^{\circ }C$ lần lượt là 21,5 gam và 12,5 gam.

Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Ở 20°C, 100 gam dung dịch Na2CO3 bão hòa chứa: nước = 100/(1 + 0,215) = 82,3045 gam; Na2CO3 = 100 − 82,3045 = 17,6955 gam. Gọi x (mol) là số mol tinh thể Na2CO3·10H2O (M = 286 g/mol) tách ra khi làm lạnh đến 10°C. Khối lượng còn lại: Na2CO3 = 17,6955 − 106x; nước = 82,3045 − 180x. Dung dịch còn lại bão hòa ở 10°C nên (17,6955 − 106x)/(82,3045 − 180x) = 12,5/100. Giải: 17,6955 − 106x = 10,28806 − 22,5x → 83,5x = 7,40744 → x ≈ 0,08871 mol. Vậy m = 0,08871 × 286 ≈ 25,37 gam. Khớp đáp án D (cũng đúng với bảng đáp án 79.D).