Sắt (III) hidroxit là chất rắn màu nâu đỏ. Công thức của sắt(III) hidroxit là

Sắt(III) hidroxit là chất rắn màu nâu đỏ. Công thức của sắt(III) hidroxit là

Cho FeO phản ứng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư, tạo ra muối nào sau đây?

Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,45 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO${}_3$)${}_2$ và AgNO${}_3$ (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1). Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 87,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc, nóng thu được 1,2 mol SO${}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của H${}_2$SO${}_4$). Giá trị của a là

Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe${}_2$O${}_3$. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 1,05 mol HCl (dư 25\% so với lượng phản ứng), thu được 0,07 mol H${}_2$ và 250 gam dung dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc nóng, thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,1 mol SO${}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của H${}_2$SO${}_4$). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 136,85 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm FeCl${}_3$ trong Y là

Sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử là 26. Trong vỏ Trái Đất, sắt là nguyên tố kim loại phổ biến thứ 2 (sau nhôm). Ứng dụng chủ yếu của sắt là để tạo ra các hợp kim thép dùng trong xây dựng và chế tạo. Cho các phát biểu sau:
(1) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Fe có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
(2) Hợp kim thép carbon khi để trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hoá học.
(3) Trong vỏ Trái Đất, sắt tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu trong các quặng.
(4) Trong hợp chất, số oxi hoá của sắt chủ yếu là +2 và +3.
(5) Kim loại sắt (dư) tác dụng với chlorine tạo ra sản phẩm là $FeC{l}_2$.
Sắp xếp các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

(VD) Một loại quặng chứa các sulfide và oxide của iron và copper với hàm lượng Fe 28\%, Cu 32\%, S 16\%, O 20\% còn lại các tạp chất trơ. Để chuyển hoá hết các kim loại trong quặng thành $F{e}^{3+}$, $C{u}^{2+}$ trong dung dịch người ta hoà tan quặng đó trong $HN{O}_3$ đặc 63\% (lấy dư 20\% so với lượng phản ứng). Tính khối lượng dung dịch $HN{O}_3$ đã lấy để chuyển hoá 100 kg quặng trên. Biết S bị oxi hoá thành $S^{+6}$ và $N{O}_2$ là sản phẩm khử duy nhất của $HN{O}_3$.