Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO${}_3$)${}_2$, sau thời gian thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí NO${}_2$ và O${}_2$. X tan hoàn toàn trong dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu được dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N${}_2$ và H${}_2$, tỉ khối của Z so với H${}_2$ là 11,4. Giá trị m là

Hướng dẫn: chất rắn X gồm MgO, CuO, Mg dư, Cu(NO${}_3$)${}_2$ dư.

- Khí Z: d${}_{Z/H_2}$ = 11,4 → M${}_Z$ = 22,8. Gọi n${}_{N_2}$ = x: 28x + 2(0,05 − x) = 0,05·22,8 = 1,14 → x = 0,04. Vậy N${}_2$ = 0,04 mol; H${}_2$ = 0,01 mol.

- Bảo toàn O: tổng mol O trong rắn X = 0,25·2·3 − 0,45·2 = 0,6 mol → khi X tan trong HCl, oxygen này vào 0,6 mol H${}_2$O.

- Phản ứng trong dung dịch: $H^{+}+Mg+MgO+CuO\to N{H}_4^{+}+N_2+H_2+M{g}^{2+}+H_{2}O$, với các lượng: Cl${}^{-}$ = 1,3; NH${}_4^{+}$ = 0,02; N${}_2$ = 0,04; H${}_2$ = 0,01; Mg${}^{2+}$ = a; H${}_2$O = 0,6; Cu${}^{2+}$ = 0,25 (toàn bộ Cu chuyển vào dung dịch).

- Bảo toàn điện tích trong Y: 2a + 2·0,25 + 0,02 = 1,3 → a = 0,39.

- m = m${}_{MgC{l}_2}$ + m${}_{CuC{l}_2}$ + m${}_{N{H}_{4}Cl}$ = 95·0,39 + 135·0,25 + 53,5·0,02 = 37,05 + 33,75 + 1,07 = 71,87 gam.

Chọn A.