Câu 3THPTChuyên đề: Nhôm và hợp chất của nhôm • Lớp 12Nitric acid và muối nitrateVận dụng#secondary:CHEM11.L3.NITROGEN_SULFUR.NITRIC#curriculum:undetermined
Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là NO và N. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là NO và N. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: D
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
n_Al = 12,42/27 = 0,46 mol → số e nhường: 3.0,46 = 1,38 mol.
n_Y = 1,344/22,4 = 0,06 mol; M_Y = 18.2 = 36 g/mol. Gọi x = n_N2O, y = n_N2: x + y = 0,06; 44x + 28y = 2,16 → x = y = 0,03 mol.
Số e mà N trong NO3− nhận: N2O (+5 → +1): 4e/phân tử → 0,12 mol e; N2 (+5 → 0): 10e/phân tử → 0,30 mol e. Tổng = 0,42 mol e.
Số e còn lại tạo NH4+ : 1,38 − 0,42 = 0,96 mol e → n_NH4+ = 0,96/8 = 0,12 mol (tạo 0,12 mol NH4NO3).
Khi cô cạn dung dịch X, NH4NO3 bị phân hủy (NH4NO3 → N2O + 2H2O), chất rắn khan còn lại là Al(NO3)3:
m = 0,46 × 213 = 97,98 gam.
n_Al = 12,42/27 = 0,46 mol → số e nhường: 3.0,46 = 1,38 mol.
n_Y = 1,344/22,4 = 0,06 mol; M_Y = 18.2 = 36 g/mol. Gọi x = n_N2O, y = n_N2: x + y = 0,06; 44x + 28y = 2,16 → x = y = 0,03 mol.
Số e mà N trong NO3− nhận: N2O (+5 → +1): 4e/phân tử → 0,12 mol e; N2 (+5 → 0): 10e/phân tử → 0,30 mol e. Tổng = 0,42 mol e.
Số e còn lại tạo NH4+ : 1,38 − 0,42 = 0,96 mol e → n_NH4+ = 0,96/8 = 0,12 mol (tạo 0,12 mol NH4NO3).
Khi cô cạn dung dịch X, NH4NO3 bị phân hủy (NH4NO3 → N2O + 2H2O), chất rắn khan còn lại là Al(NO3)3:
m = 0,46 × 213 = 97,98 gam.