Nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl${}_3$, CuCl${}_2$, AgNO${}_3$, HCl và FeCl${}_2$. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có các điện cực khác bản chất tiếp xúc nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
- FeCl${}_3$: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl${}_3$ → NiCl${}_2$ + 2FeCl${}_2$.
- CuCl${}_2$: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl${}_2$ → NiCl${}_2$ + Cu; Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
- AgNO${}_3$: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO${}_3$ → Ni(NO${}_3$)${}_2$ + 2Ag; Ag sinh ra bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
- HCl và FeCl${}_2$: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl → NiCl${}_2$ + H${}_2$.
⇒ Có 2 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa ⇒ chọn C.