Nhôm hidroxit là chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo. Công thức của nhôm hidroxit là

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)${}_2$ dến dư vào dung dịch chứa Na${}_2$SO${}_4$ và Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)${}_2$ như sau:

Giá trị gần nhất của m là:

Cho 8,88 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO${}_3$)${}_2$ 0,5M và AgNO${}_3$ 1M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai muối và 26,88 gam rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch HCl loãng dư, thấy thoát ra 1,792 lít khí H${}_2$ (đktc). Khối lượng của Fe có trong 8,88 gam rắn X là

Đốt cháy 3,24 gam bột Al trong khí Cl${}_2$, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng là 9,6 gam. Giá trị của m là:

Cho từ từ một lượng nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch X không thấy có hiện tượng gì. Cho tiếp dung dịch HCl vào thì thấy dung dịch bị vẩn đục, sau đó dung dịch trong trở lại khi HCl dư. Tiếp tục cho từ từ dung dịch NaOH vào thấy dung dịch lại bị vẩn đục, sau đó dung dịch lại trở nên trong suốt khi NaOH dư. Dung dịch X là

Để hòa tan hoàn toàn 1,02 gam Al${}_2$O${}_3$ cần dùng tối thiểu V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

Cho các phát biểu sau:
(a) Cho dung dịch NH${}_3$ vào dung dịch AlCl${}_3$ có xuất hiện kết tủa.
(b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO${}_3$)${}_2$ tạo thành Cu.
(c) Hỗn hợp Na${}_2$O và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong nước dư.
(d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO${}_3$ được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày.
(e) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl${}_3$.
Số phát biểu đúng là