Nguyên tử nguyên tố $X$ có cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$. Số hiệu nguyên tử của $X$ là

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nhóm IIIA là

Cho cấu hình electron các nguyên tử của các nguyên tố (X); (Y); (Z); (T).
(X): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$3p${}^1$ (Y): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$3p${}^6$4s${}^1$
(Z): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$3p${}^5$ (T): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$
Dựa vào đặc điểm electron lớp ngoài cùng, nguyên tố nào là phi kim?

Phosphorus (P) dùng sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói, diêm, điều chế H${}_3$PO${}_4$,... Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử P (số hiệu nguyên tử bằng 15) là

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử kim loại kiềm là

Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion Fe${}^{3+}$ là

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$3p${}^1$. Số hiệu nguyên tử của X là