Người ta mạ kẽm lên bề mặt quả cầu hình cầu bằng phương pháp mạ điện. Dung dịch điện phân chứa $ZnS{O}_4$, cực dương là Zn kim loại, cực âm là quả cầu (bán kính 5 cm). Sự điện phân với cường độ dòng điện I = 16 A. Quả cầu cần được phủ đều một lớp kẽm dày 1 mm trên bề mặt. Biết hiệu suất điện phân đạt 100%; khối lượng riêng của Zn là 7,13 g/cm${}^3$, $\pi$ = 3,1416. Thời gian của quá trình mạ điện là bao nhiêu giờ? (làm tròn đến số phần chục)

(HH3.3 – Vận dụng – Điện phân) Để mạ 5,0 g bạc lên một đĩa sắt khi điện phân dung dịch chứa $[\mathrm{Ag}(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3{)}_2{]}^{+}$ với dòng điện có cường độ 1,5A không đổi cần thời gian t phút. Cho biết quá trình khử tại cathode:
$$[\mathrm{Ag}(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3{)}_2{]}^{+}+1e\to \mathrm{Ag}+2N{\mathrm{H}}_3$$
Giá trị của t là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần mười)

Ở một nhà máy, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al${}_2$O${}_3$ với anode than chì (giả thiết hiệu suất điện phân đạt 100\%). Trung bình trong 1,98 giây, ở anode thoát ra 24,79 lít (25 °C, 1 bar) hỗn hợp khí X gồm CO và CO${}_2$. Tỉ khối của X so với H${}_2$ bằng 19,6. Khối lượng nhôm mà nhà máy sản xuất được trong 36 giờ là bao nhiêu kg? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).

Dung dịch X gồm CuSO${}_4$ và NaCl. Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 0,5A, hiệu suất điện phân là 100%. Lượng khí sinh ra từ bình điện phân và lượng kim loại Cu sinh ra ở cathode theo thời gian điện phân được cho ở bảng sau:

Số mol NaCl trong X là?

Để tinh chế đồng từ một mẫu đồng không tinh khiết (chứa đồng và phần tạp chất còn lại không tham gia vào quá trình điện phân), một nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm sau:
Nối mẫu đồng không tinh khiết với một điện cực và miếng đồng tinh khiết với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều, rồi nhúng vào bình điện phân chứa dung dịch copper (II) sulfate.
Tiến hành điện phân với cường độ dòng điện 24A. Sau t giờ, các điện cực được lấy ra, làm khô và đem cân.
Khối lượng các điện cực trước và sau điện phân được ghi lại trong bảng dưới đây:

Giả sử hiệu suất quá trình điện phân là 100%. Biết q=ne.F, trong đó: q là điện lượng (C), ne là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96500 C/mol)

(HH3.3- Vận dụng-Điện phân)
Điện phân 100 mL dung dịch CuSO${}_4$ 1M với điện cực trơ trong môi trường acid, cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại, nước bay hơi không đáng kể trong quá trình điện phân. Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là bao nhiêu?

Điện phân 200 mL dung dịch CuSO${}_4$ nồng độ x mol/L với điện cực trơ. Sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 g so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 g bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 g kim loại. Giá trị của x là bao nhiêu?
(Chỉ báo: HH3.1, Cấp độ: Vận Dụng)