Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO${}_4$ 0,5M. Giá trị của V là

Tiến hành thí nghiệm chuẩn độ dung dịch FeSO${}_4$ nồng độ a M theo các bước sau :

Bước 1: Dùng pipette hút chính xác 5,00 mL dung dịch FeSO${}_4$ nồng độ a M cho vào bình định mức loại 50 mL. Thêm tiếp nước cất vào bình định mức đến vạch, lắc đều, thu được 50 mL dung dịch Y.

Bước 2: Lấy 10,00 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm H${}_2$SO${}_4$ loãng. Tiến hành chuẩn độ và ghi kết quả thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M ở bảng sau :



Tính giá trị của a. (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím $KMn{O}_4$, phương trình ion như sau:

$$Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$$

Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A chứa muối $F{e}^{2+}$ cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X. Lấy 10,00 mL từ dung dịch X chuyển vào bình tam giác. Thêm khoảng 5mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 2M. Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,02M. Kết quả thể tích $KMn{O}_4$ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối $F{e}^{2+}$ (g/L) trong dung dịch A

HH2.4-Vận dụng- Cân bằng trong dung dịch nước
YCCD: Thực hiện được thí nghiệm chuẩn độ Oxi hóa khử: Chuẩn độ dung dịch muối Fe(II) bằng dung dịch KMnO${}_4$ trong môi trường acid.

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO${}_4$, phương trình ion như sau:
$$Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$$
Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A chứa muối Fe${}^{2+}$ cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X. Lấy 10,00 mL từ dung dịch X chuyển vào bình tham giác. Thêm khoảng 5mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 2M. Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M. Kết quả thể tích KMnO${}_4$ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe${}^{2+}$ (g/L) trong dung dịch A

Hoà tan 0,422g mẫu khoáng vật của sắt trong dung dịch sulfuric acid dư, sao cho tất cả lượng sắt có trong quặng đều chuyển thành Fe${}^{2+}$, thu được dung dịch A. Chuẩn độ Fe${}^{2+}$ trong dung dịch A bằng chất chuẩn là dung dịch thuốc tím KMnO${}_4$ 0,040M. Khi đã sử dụng 23,50mL thì phản ứng vừa qua điểm tương đương.
$$5F{e}^{2+}(aq)+Mn{O}_4^{-}(aq)+8H^{+}(aq)\to 5F{e}^{3+}(aq)+M{n}^{2+}(aq)+4H_{2}O(l)$$
Mỗi phát biểu dưới đây là đúng hay sai?

(HH2.4 – Vận dụng - Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất)
Một viên thực phẩm chức năng có khối lượng 250 mg chứa nguyên tố sắt ở dạng muối Fe(II) cùng một số chất khác? Kết quả kiểm nghiệm thấy lượng Fe(II) trong viên này phản ứng vừa đủ với 8,5 mL dung dịch KMnO${}_4$ 0,04M. Phần trăm khối lượng nguyên tố sắt trong viên thực phẩm chức năng trên là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Dung dịch FeSO${}_4$ để lâu ngày bị oxi hóa một phần bởi oxi của không khí tạo thành Fe${}^{3+}$ (dung dịch X). Cho 30 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 0,5M vào 10 mL dung dịch X thu được dung dịch Y.
Thí nghiệm 1: Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch Y bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,05M cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền (phản ứng coi như vừa đủ) thì thấy hết 9,0 mL dung dịch KMnO${}_4$.
Thí nghiệm 2: Ngâm một lá sắt dư vào 10,0 mL dung dịch Y, khuấy đều cho đến khi khử hoàn toàn Fe${}^{3+}$ thành Fe${}^{2+}$. Lấy lá sắt ra và rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,05M. Khi màu hồng nhạt bền xuất hiện thì thấy hết 10,5 mL dung dịch KMnO${}_4$. Lượng FeSO${}_4$ bị oxi hóa trong không khí bao nhiêu \%? (làm tròn đến phần nguyên).