(NB) Hợp chất sắt (II) oxit có công thức hóa học là

Fe(OH)${}_3$ tan được trong dung dịch

Cho hỗn hợp Cu và Fe${}_3$O${}_4$ vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng kim loại không tan. Muối trong dung dịch X là

Phản ứng nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

Quặng nào sau đây có chứa oxit sắt?

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và các oxit sắt trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc, nóng dư thu được 80 gam muối Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ và 2,24 lít SO${}_2$ (đktc). Số mol H${}_2$SO${}_4$ đã tham gia phản ứng là

Hoà tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe(NO${}_3$)${}_2$, Fe${}_3$O${}_4$ vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan và thấy thoát ra 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H${}_2$, NO, NO${}_2$ có tỉ khối hơi so với H${}_2$ bằng 14. Cho dung dịch X phản ứng với AgNO${}_3$ lấy dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z, 81,34 gam kết tủa và 0,224 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu có giá trị gần bằng