Hoà tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe(NO${}_3$)${}_2$, Fe${}_3$O${}_4$ vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan và thấy thoát ra 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H${}_2$, NO, NO${}_2$ có tỉ khối hơi so với H${}_2$ bằng 14. Cho dung dịch X phản ứng với AgNO${}_3$ lấy dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z, 81,34 gam kết tủa và 0,224 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu có giá trị gần bằng

(AI giải đề cho tôi) Gọi a, b, c lần lượt là số mol Mg, Fe(NO${}_3$)${}_2$, Fe${}_3$O${}_4$.

- Bảo toàn khối lượng: 24a + 180b + 232c = 14,88 (1)
- Khí Y: n = 1,344/22,4 = 0,06 mol; $\overline{M}$ = 14×2 = 28 → 2n(H${}_2$) + 30n(NO) + 46n(NO${}_2$) = 1,68, kết hợp n(H${}_2$)+n(NO)+n(NO${}_2$) = 0,06 → 7n(NO) + 11n(NO${}_2$) = 0,39.
- Khi cho X tác dụng AgNO${}_3$ dư: kết tủa AgCl → n(Cl${}^{-}$) trong X ≈ 81,34/143,5 = 0,5668 mol; đồng thời NO${}_3^{-}$ (còn dư trong X cùng H${}^{+}$ dư) oxi hoá Fe${}^{2+}$ sinh ra 0,224/22,4 = 0,01 mol NO: Fe${}^{2+}$ + NO${}_3^{-}$ + 4H${}^{+}$ → Fe${}^{3+}$ + NO + 2H${}_2$O.
- Kết hợp bảo toàn electron (Mg → Mg${}^{2+}$ cho H${}^{+}$ và khử Fe${}^{3+}$ của Fe${}_3$O${}_4$; các nitrate dư bị khử thành NO, NO${}_2$), bảo toàn nguyên tố Fe, N và khối lượng chất tan của X (30,05 g gồm MgCl${}_2$, FeCl${}_2$, FeCl${}_3$, HCl dư và muối nitrate dư), giải hệ phương trình thu được a ≈ 0,105 mol Mg.

→ %Mg = (0,105 × 24)/14,88 × 100 ≈ 16,9% ≈ 17%.