Cho dãy các chất: Ag, Fe${}_3$O${}_4$, Na${}_2$CO${}_3$ và Fe(OH)${}_3$. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng là

Công thức của sắt (III) hidroxit là

Cho khí H${}_2$ dư qua ống đựng m gam Fe${}_2$O${}_3$ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

(NB) Dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ không phản ứng với chất nào sau đây?

(VDC) Hòa tan hết 19,12 gam hỗn hợp X gồm $FeC{O}_3$, $Fe(N{O}_3{)}_2$ và Al vào dung dịch Y chứa $KN{O}_3$ và 0,8 mol HCl, thu được dung dịch Z và 4,48 lít khí T gồm $C{O}_2$, $H_2$ và NO (có tỷ lệ mol tương ứng là 5 : 4 : 11). Dung dịch Z phản ứng được tối đa với 0,94 mol NaOH. Nếu cho Z tác dụng với dung dịch $AgN{O}_3$ dư thì thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+5}$) và m gam hỗn hợp kết tủa. Giá trị của m là:

(VD) Tiến hành điều chế $Fe(OH{)}_2$ theo các bước sau:
- Bước 1: Cho đinh sắt đã đánh thật sạch vào ống nghiệm (1). Cho 3 – 4 ml dung dịch HCl loãng vào, đun nóng nhẹ.
- Bước 2: Đun sôi 4 – 5 ml dung dịch NaOH trong ống nghiệm (2).
- Bước 3: Rót nhanh 2 – 3 ml dung dịch thu được ở bước 1 vào dung dịch NaOH, ghi nhận ngay màu kết tủa quan sát được.
- Bước 4: Ghi nhận màu kết tủa quan sát được sau 2 – 3h thí nghiệm.
Cho các phát biểu sau:
(a) Sau bước 1, thu được chất khí không màu và dung dịch có màu vàng nhạt.
(b) Cho 1 ml dung dịch HNO${}_3$ vào 1 ml dung dịch thu được ở bước 1, nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Sau một thời gian, dung dịch chuyển sang màu vàng nâu và có khí màu vàng lục thoát ra khỏi dung dịch.
(c) Mục đích chính của bước 2 là đẩy khí O${}_2$ hòa tan có trong dung dịch NaOH.
(d) Sau bước 3, thu được kết tủa màu trắng hơi xanh.
(e) Ở bước 4, thu được kết tủa màu nâu đỏ.
Số phát biểu đúng là

(NB) Sắt(III) oxit tác dụng với lượng dư chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp tạo thành sắt?