Một học sinh tiến hành điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn với điện cực trơ. Sau một thời gian, quan sát thấy: • Tại một điện cực xuất hiện khí màu vàng lục. • Tại điện cực còn lại xuất hiện khí không màu. • Dung dịch sau điện phân làm phenolphthalein chuyển màu hồng. Phát biểu nào sau đây đúng?

Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (Cl₂) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực theo phương trình hóa học sau:

$$2\text{NaCl}(aq)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)\underset{\text{coˊ maˋng nga˘n}}{\overset{\text{điện phaˆn}}{\to }}2\text{NaOH}(aq)+{\text{H}}_2(g)+{\text{Cl}}_2(g)$$

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa các ion Na${}^{+}$, K${}^{+}$, Cu${}^{2+}$, Ca${}^{2+}$, NO${}_3^{-}$. Ở cathode, ion kim loại bị khử là :

Muốn tiến hành mạ đồng lên một chìa khóa làm bằng sắt, một học sinh đã chuẩn bị các thiết bị và hóa chất gồm cốc thủy tinh, nguồn điện một chiều, thanh đồng, dung dịch CuSO${}_4$ và dự kiến các cách lắp đặt như sau:
(1) Thanh đồng được đấu nối với cực âm, chìa khóa được đấu nối với cực dương của nguồn điện.
(2) Thanh đồng và chìa khóa không tiếp xúc với nhau được ngâm vào dung dịch CuSO${}_4$ trong cùng một cốc.
(3) Thanh đồng được đấu nối với cực dương, chìa khóa được đấu nối với cực âm của nguồn điện.
(4) Thanh đồng và chìa khóa được ngâm vào dung dịch CuSO${}_4$ ở hai cốc khác nhau và không có cầu muối.
Cách lắp đặt đúng với mục đích thí nghiệm là

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ loãng với điện cực trơ, đến khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho hỗn hợp $Mg$ và Fe tác dụng với X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí Z và hỗn hợp chất rắn T.
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong quá trình điện phân dung dịch $CuS{O}_4$, khối lượng điện cực catot tăng.
(b) Số mol kim loại $Cu$ sinh ra tại catot bằng số $mol{O}_2$ sinh ra tại anot.
(c) Chất rắn T tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch sắt(III) sunfat.
(d) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch $NaOH$ dư, thu được kết tủa.
(đ) Dẫn khí Z qua ống chứa $K_{2}O$ đun nóng thu được kim loại K.
Số phát biểu đúng là

Cho sơ đồ các phản ứng sau:
(a) X${}_1$ + H${}_2$O $\stackrel{\text{điện phaˆn, coˊ maˋng nga˘n}}{\to }$ X${}_2$ + X${}_3$↑ + H${}_2$↑
(b) X${}_2$ + X${}_4$ → BaCO${}_3$ + K${}_2$CO${}_3$ + H${}_2$O
(c) X${}_2$ + X${}_3$ → X${}_1$ + X${}_5$ + H${}_2$O
(d) X${}_4$ + X${}_6$ → BaSO${}_4$ + K${}_2$SO${}_4$ + CO${}_2$ + H${}_2$O
Các chất X${}_5$ và X${}_6$ thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

Hai nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO${}_4$ với một điện cực than chì và một điện cực bằng đồng (bỏ qua sự thay đổi thể tích của dung dịch khi điện phân).
Nhóm 1: Nối điện cực than chì với cực dương và điện cực đồng với cực âm của nguồn điện.
Nhóm 2: Nối điện cực than chì với cực âm và điện cực đồng với cực dương của nguồn điện.



Hai nhóm đều đưa ra giả thuyết sau: trong quá trình điện phân, nồng độ ion $C{u}^{2+}$ giảm dần ứng với màu xanh của dung dịch nhạt dần.