Khi đun nóng, muối nitrate của các kim loại nhóm IIA phân hủy thành oxide theo phương trình tổng quát:
$$2\mathrm{M}(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3{)}_2(s)\stackrel{t^0}{\to }2\mathrm{MO}(s)+4\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2(g)+{\mathrm{O}}_2(g)$$
Cho biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy muối nitrate của các kim loại nhóm IIA trong bảng sau:

Chất	Mg(NO₃)₂	Ca(NO₃)₂	Sr(NO₃)₂	Ba(NO₃)₂
${\Delta }_r{H}_{298}^o$ (kJ/mol)	255,36	369,64	452,58	510,32

Chất dễ bị nhiệt phân nhất là

Hòa tan 2 kim loại Fe, Cu trong dung dịch HNO${}_3$ loãng. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một phần Cu không tan. X chứa các chất tan gồm:

Nitric acid (HNO${}_3$) là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại.

Nitric acid ($HN{O}_3$) là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại.

a) Trong phân tử $HN{O}_3$ có 1 liên kết cho nhận.
(Yêu cầu cần đạt: Nêu được cấu tạo của $HN{O}_3$.)

b) $HN{O}_3$ là một acid mạnh và có tính oxi khử mạnh.
(Yêu cầu cần đạt: Nêu được tính acid của nitric acid.)

c) Trong hóa học hữu cơ, dung dịch nitric acid 68\% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ, ví dụ như trinitrotoluene(TNT).
(Yêu cầu cần đạt: Nêu được tính oxi hoá mạnh trong một số ứng dụng thực tiễn quan trọng của nitric acid.)

d) Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid ($HN{O}_3$) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:
$$N{H}_3\stackrel{+O_2}{\to }NO\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3$$
Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60\% cần dùng 33660 tấn ammonia (Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2\%).
(Yêu cầu cần đạt: Trình bày được ứng dụng của ammonia (chất làm lạnh; sản xuất phân bón như: đạm, ammophos; sản xuất nitric acid; làm dung môi...).)

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch Ca(OH)${}_2$ vào dung dịch Ca(HCO${}_3$)${}_2$.
(b) Cho FeO vào dung dịch HNO${}_3$ loãng (dư).
(c) Nung nóng Cu(NO${}_3$)${}_2$.
(d) Cho đinh sắt vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng.
(e) Cho dung dịch NaHCO${}_3$ vào dung dịch KHSO${}_4$.
Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm NaNO${}_3$; Al(NO${}_3$)${}_3$; Cu(NO${}_3$)${}_2$ thu được 10 gam chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Hấp thụ khí Z vào 112,5 gam H${}_2$O được dung dịch axit có nồng độ 12,5\% và có 0,56 lít một khí duy nhất thoát ra (dktc). Phần trăm khối lượng của NaNO${}_3$ trong hỗn hợp X là

Đốt cháy hỗn hợp gồm Mg và Fe (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 3) trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết X bằng 300 gam dung dịch $HN{O}_3$ 31,5\% thu được dung dịch Y (chỉ chứa 106,6 gam muối) và 2,8 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và $N_{2}O$ có tỉ khối hơi so với $H_2$ là 16,4. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung trong điều kiện có không khí đến khối lượng không đổi thu được 35,0 gam chất rắn khan. Nồng độ phần trăm của $Fe(N{O}_3{)}_3$ trong dung dịch Y là