Câu 38THPTChuyên đề: Tính toán điện phân • Lớp 12Sản phẩm và quá trình điện phânVận dụng cao#secondary:CHEM12.L3.ELECTROCHEMISTRY.ELECTROLYSIS_PRODUCTS#curriculum:undetermined
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và NaO vào lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ 2A không đổi. Lượng khí sinh ra từ bình điện phân và lượng kim loại Cu sinh ra ở catot theo thời gian điện phân được cho ở bảng sau:
Thời gian điện phân (giây) t 2t 4,4t Lượng khí sinh ra từ bình điện phân (mol) a 2,4a 6,8 a Lượng kim loại Cu sinh ra ở catot (gam) 4,8 7,68 7,68
Giả sử hiệu suất điện phân là 100\%, bỏ qua sự bay hơi của nước, các khí sinh ra không tan trong nước. Giá trị của m là
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và NaO vào lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ 2A không đổi. Lượng khí sinh ra từ bình điện phân và lượng kim loại Cu sinh ra ở catot theo thời gian điện phân được cho ở bảng sau:
Giả sử hiệu suất điện phân là 100\%, bỏ qua sự bay hơi của nước, các khí sinh ra không tan trong nước. Giá trị của m là
| Thời gian điện phân (giây) | t | 2t | 4,4t |
| Lượng khí sinh ra từ bình điện phân (mol) | a | 2,4a | 6,8 a |
| Lượng kim loại Cu sinh ra ở catot (gam) | 4,8 | 7,68 | 7,68 |
Giả sử hiệu suất điện phân là 100\%, bỏ qua sự bay hơi của nước, các khí sinh ra không tan trong nước. Giá trị của m là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: C
Hướng dẫn giải chi tiết
+ Tại thời điểm: t giây
- Vì đến 2t giây, khối lượng Cu vẫn tăng nên tại t giây Cu vẫn chưa điện phân hết
n = 0,075 mol → n = 0,15 mol → a = 0,075 mol ( chính là mol Cl)
+ Tại thời điểm: 2t giây → n = 0,3 mol mà n = 0,12 mol → n = 0,03 mol
n = 0,18 mol → n = 0,15 mol
Đặt n = x mol, n = y mol
Ta có : →
Vậy tại 2t giây nước chưa điện phân bên anot
Tại thời điểm: 4,4t giây → n = 0,66 mol mà n = 0,21 mol
n = 0,51 mol → n = 0,3 mol
Đặt n = x mol, n = y mol
Ta có : →
Vậy n = 0,12 mol n = 0,15 mol
m = 18,9 gam
- Vì đến 2t giây, khối lượng Cu vẫn tăng nên tại t giây Cu vẫn chưa điện phân hết
n = 0,075 mol → n = 0,15 mol → a = 0,075 mol ( chính là mol Cl)
+ Tại thời điểm: 2t giây → n = 0,3 mol mà n = 0,12 mol → n = 0,03 mol
n = 0,18 mol → n = 0,15 mol
Đặt n = x mol, n = y mol
Ta có : →
Vậy tại 2t giây nước chưa điện phân bên anot
Tại thời điểm: 4,4t giây → n = 0,66 mol mà n = 0,21 mol
n = 0,51 mol → n = 0,3 mol
Đặt n = x mol, n = y mol
Ta có : →
Vậy n = 0,12 mol n = 0,15 mol
m = 18,9 gam