Hòa tan hoàn toàn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe và Fe${}_2$O${}_3$ trong 240 gam dung dịch HNO${}_3$ 7,35\% và H${}_2$SO${}_4$ 6,125\% thu được dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan chỉ gồm các muối và thấy thoát ra khí NO (NO là sản phẩm khử duy nhất). Cho Ba(OH)${}_2$ dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 50,95 gam chất rắn. Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu, giá trị của m là:

Hóa 12 – Chương 8
“Giàn mưa” là một trong những biện pháp đơn giản, chi phí rẻ để loại bỏ sắt trong nước ngầm (có hàm lượng vừa hoặc nhỏ). Cấu tạo của “giàn mưa” gồm hệ thống ống nhựa hoặc kim loại có đục lỗ ở những khoảng cách nhất định (khoảng 3 cm) được bố trí phía trên miệng bể, nước được đưa lên “giàn mưa” và thoát ra ngoài qua các lỗ trên ống để rơi trở lại bể, trong quá trình này Fe${}^{2+}$ bị oxi hóa thành Fe${}^{3+}$ và kết tủa.

Biết Fe có số hiệu nguyên tử là 26 và hằng số cân bằng của quá trình kết tủa Fe${}^{2+}$ và Fe${}^{3+}$ dưới dạng hydroxide:
(1) Fe(OH)${}_2$ $(s)\rightleftharpoons$ Fe${}^{2+}$ $(aq)$ + 2OH${}^{-}$ $(aq)$ K${}_{sp1}$ = 8,0.10${}^{-16}$
(2) Fe(OH)${}_3$ $(s)\rightleftharpoons$ Fe${}^{3+}$ $(aq)$ + 3OH${}^{-}$ $(aq)$ K${}_{sp2}$ = 1,0.10${}^{-38}$

Hóa 10 chương 7
Để tẩy hết lớp gỉ sắt ước tính chứa khoảng 23,2 gam Fe${}_3$O${}_4$ thì cần dùng hết bao nhiêu ml dung dịch HCl 10% (Khối lượng riêng ddHCl = 1,05 gam/ml)

(Hóa 12 – Chương 6) Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm xác định hàm lượng nước kết tinh trong muối iron (II) sulfate ngậm nước FeSO₄.nH₂O bằng phương pháp nhiệt phân. Giả sử mẫu không chứa tạp chất, quy trình thực hiện như sau:
Bước 1: Cân khối lượng ban đầu của chén nung rỗng (m₁).
Bước 2: Cho khoảng 1,3 – 1,5 g muối FeSO₄.nH₂O (màu xanh nhạt) vào chén nung, cân và ghi lại tổng khối lượng (m₂).
Bước 3: Đặt chén nung lên lưới amiang và đun nóng trong khoảng 2 phút để làm bay hơi hết nước kết tinh, tránh đun quá mạnh gây phân hủy FeSO₄ thành Fe₂O₃ (màu nâu).
Bước 4: Để nguội, sau đó cân và ghi lại khối lượng chén chứa chất rắn sau nung (m₃).
Bước 5: Tiếp tục đun và cân lại cho đến khi khối lượng không đổi.
Kết quả của nhóm học sinh thu được ở đồ thị sau

Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong muối FeSO₄.nH₂O (làm tròn đến hàng đơn vị).

Sắt(II) oxit là chất rắn màu đen. Công thức của sắt(II) oxit là

Cho Fe${}_2$O${}_3$ phản ứng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư, tạo ra muối nào sau đây?

Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe${}_3$O${}_4$. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 0,775 mol HCl (dư 25% so với lượng phản ứng), thu được 0,06 mol H${}_2$ và 250 gam dung dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc nóng, thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,09 mol SO${}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của H${}_2$SO${}_4$). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 103,22 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm FeCl${}_3$ trong Y là