Hòa tan hết 8,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al${}_2$O${}_3$ trong 400 ml dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 1M, thu được 2,24 lít khí H${}_2$ (đktc) vào dung dịch X. Thêm 200 ml dung dịch Ba(OH)${}_2$ 1M và NaOH 2,5M vào X, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Chọn C.

Ta có: $n_{Al}$ = (2/3)$n_{H_2}$ = 1/15 mol ⇒ $n_{A{l}_2{O}_3}$ = 1/15 mol

mà $n_{H_{2}S{O}_4}$ = (3/2)$n_{Al}$ + 3$n_{A{l}_2{O}_3}$ = 0,3 mol ⇒ H${}_2$SO${}_4$ còn dư: 0,1 mol

Dung dịch X có chứa Al${}^{3+}$ (0,2 mol); SO${}_4^{2-}$ (0,4 mol); H${}^{+}$ (0,2 mol)

Khi cho tác dụng với dung dịch bazơ (Ba${}^{2+}$: 0,2 mol; OH${}^{-}$: 0,9 mol) thì thu được:

{ $n_{BaS{O}_4}$ = $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,2 mol ; $n_{Al(OH{)}_3}$ = 4$n_{A{l}^{3+}}$ + $n_{H^{+}}$ - $n_{O{H}^{-}}$ = 4(0,2) + 0,2 - 0,9 = 0,1 mol } ⇒ $m_{\downarrow }$ = 0,2 × 233 + 0,1 × 78 = 46,6 + 7,8 = 54,4 (g)