Câu 30THPTChuyên đề: Tạo phức và thay thế phối tử • Lớp 12Cân bằng thuận nghịch và hằng số cân bằngChuyển dịch cân bằng hóa họcVận dụng#secondary:CHEM11.L3.EQUILIBRIUM.CONSTANT#secondary:CHEM11.L3.EQUILIBRIUM.SHIFT
(Hóa 12 – Chương 8) Có hai thí nghiệm dưới đây.
Thí nghiệm 1 ở 0°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5\% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu vàng chanh do có quá trình:
Thí nghiệm 2 ở 20°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5\% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.
(Hóa 12 – Chương 8) Có hai thí nghiệm dưới đây.
Thí nghiệm 1 ở 0°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5\% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu vàng chanh do có quá trình:
Thí nghiệm 2 ở 20°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5\% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.
Thí nghiệm 1 ở 0°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5\% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu vàng chanh do có quá trình:
Thí nghiệm 2 ở 20°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5\% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.
Các mệnh đề Đúng / Sai:
a)
Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là:
b)
Trong thí nghiệm 1, phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thuận.
c)
Trong thí nghiệm 1, nồng độ anion Cl càng cao thì phản ứng thuận càng dễ diễn ra.
d)
Trong thí nghiệm 2 không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất.
Đáp án chính thức: a:S,b:S,c:Đ,d:Đ
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
a) Sai: H2O là chất lỏng, không đưa vào biểu thức hằng số cân bằng; KC = [[CuCl4]2-]/([[Cu(OH2)6]2+][Cl-]^4). b) Sai: KC = 4,18.10^5 >> 1 nên phản ứng thuận chiếm ưu thế (thu được màu vàng chanh của [CuCl4]2-), phản ứng nghịch không thuận lợi hơn. c) Đúng: theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nồng độ Cl- (chất phản ứng) làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo nhiều phức [CuCl4]2- hơn. d) Đúng: nếu tạo phức [CuCl4]2- thì dung dịch phải chuyển sang màu vàng chanh; thực tế dung dịch chỉ xanh nhạt hơn do pha loãng, không có dấu hiệu hình thành phức chất.
a) (AI giải đề cho tôi)
H2O(l) không xuất hiện trong biểu thức KC.
b) (AI giải đề cho tôi)
KC = 4,18.10^5 >> 1, phản ứng thuận chiếm ưu thế.
c) (AI giải đề cho tôi)
Tăng [Cl-] làm cân bằng chuyển dịch thuận theo Le Chatelier.
d) (AI giải đề cho tôi)
Dung dịch chỉ xanh nhạt hơn (pha loãng), không vàng chanh nên không tạo phức.
a) Sai: H2O là chất lỏng, không đưa vào biểu thức hằng số cân bằng; KC = [[CuCl4]2-]/([[Cu(OH2)6]2+][Cl-]^4). b) Sai: KC = 4,18.10^5 >> 1 nên phản ứng thuận chiếm ưu thế (thu được màu vàng chanh của [CuCl4]2-), phản ứng nghịch không thuận lợi hơn. c) Đúng: theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nồng độ Cl- (chất phản ứng) làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo nhiều phức [CuCl4]2- hơn. d) Đúng: nếu tạo phức [CuCl4]2- thì dung dịch phải chuyển sang màu vàng chanh; thực tế dung dịch chỉ xanh nhạt hơn do pha loãng, không có dấu hiệu hình thành phức chất.
a) (AI giải đề cho tôi)
H2O(l) không xuất hiện trong biểu thức KC.
b) (AI giải đề cho tôi)
KC = 4,18.10^5 >> 1, phản ứng thuận chiếm ưu thế.
c) (AI giải đề cho tôi)
Tăng [Cl-] làm cân bằng chuyển dịch thuận theo Le Chatelier.
d) (AI giải đề cho tôi)
Dung dịch chỉ xanh nhạt hơn (pha loãng), không vàng chanh nên không tạo phức.