Câu 47THPTChuyên đề: Điều chế và tách kim loại • Lớp 12Tạo phức và thay thế phối tửVận dụng#secondary:CHEM12.L3.TRANSITION_COMPLEX.LIGAND_EXCHANGE#curriculum:undetermined
(Hóa 12 – Chương 6: Đại cương KL) Một công ty khai thác vàng xử lý 100 tấn quặng chứa 0,01% vàng về khối lượng. Nghiền mịn quặng rồi hòa tan bằng lượng dư dung dịch NaCN có sục khí Oxygen. Vàng sẽ tan ra dưới dạng phức chất [Au(CN)₂]⁻
4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH (1)
Giả sử toàn bộ vàng trong quặng đã bị hòa tan hết theo phản ứng (1)
Sau đó, người ta dùng bột Kẽm (Zn) để đẩy vàng ra khỏi dung dịch phức:
Zn + 2Na[Au(CN)₂] → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au (2)
Tính khối lượng bột Zn (theo kg) cần dùng, biết rằng trong thực tế phải dùng dư 10% khối lượng kẽm do một phần kẽm bị oxy hóa bởi không khí (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).
(Hóa 12 – Chương 6: Đại cương KL) Một công ty khai thác vàng xử lý 100 tấn quặng chứa 0,01% vàng về khối lượng. Nghiền mịn quặng rồi hòa tan bằng lượng dư dung dịch NaCN có sục khí Oxygen. Vàng sẽ tan ra dưới dạng phức chất [Au(CN)₂]⁻
4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH (1)
Giả sử toàn bộ vàng trong quặng đã bị hòa tan hết theo phản ứng (1)
Sau đó, người ta dùng bột Kẽm (Zn) để đẩy vàng ra khỏi dung dịch phức:
Zn + 2Na[Au(CN)₂] → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au (2)
Tính khối lượng bột Zn (theo kg) cần dùng, biết rằng trong thực tế phải dùng dư 10% khối lượng kẽm do một phần kẽm bị oxy hóa bởi không khí (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).
4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH (1)
Giả sử toàn bộ vàng trong quặng đã bị hòa tan hết theo phản ứng (1)
Sau đó, người ta dùng bột Kẽm (Zn) để đẩy vàng ra khỏi dung dịch phức:
Zn + 2Na[Au(CN)₂] → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au (2)
Tính khối lượng bột Zn (theo kg) cần dùng, biết rằng trong thực tế phải dùng dư 10% khối lượng kẽm do một phần kẽm bị oxy hóa bởi không khí (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).
Đáp án chính thức: Tự luận
Hướng dẫn giải chi tiết
Hướng dẫn giải
Đáp số: 1,81
= 100 × 0,01\% = 0,01 tấn = 10 kg → = 10/197 (kmol)
= (1/2) = 5/197 (kmol)
Khối lượng Zn thực tế cần dùng = (5/197) × 65 × (110/100) ≈ 1,81 (kg)
Đáp số: 1,81
= 100 × 0,01\% = 0,01 tấn = 10 kg → = 10/197 (kmol)
= (1/2) = 5/197 (kmol)
Khối lượng Zn thực tế cần dùng = (5/197) × 65 × (110/100) ≈ 1,81 (kg)