(Hoá 10-Chương V) Phản ứng giữa sulfur dioxide và oxygen có phương trình nhiệt hóa học như sau:
$$2S{O}_2(g)+O_2(g)⟶2S{O}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-197kJ$$
Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng $S{O}_3(g)⟶S{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2(g)$ là

Bình "ga" loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí "ga" của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3\%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?

Axetilen cháy tỏa nhiều nhiệt nên được dùng trong đèn xi axetilen và được sử dụng để hàn, cắt kim loại. Khi đốt cháy hết 1 mol axetilen thì tỏa ra một lượng nhiệt là 1255,82 kJ. Một người thợ cần cắt một tấm thép dày 5 mm với diện tích x m${}^2$ cần dùng hết 112 lít khí axetilen (ở đktc). Biết rằng công suất của ngọn lửa đèn xi khi cắt tấm thép trên đạt 75 J/cm${}^2$ và giả sử có 75\% lượng nhiệt tỏa ra khi đốt axetilen phục vụ cho việc cắt tấm thép. Giá trị của x là

Formaldehyde là một hoá chất quan trọng, có thể điều chế bằng phương pháp dehydrogen hoá methanol:

$$C{H}_{3}OH(g)\stackrel{700^{\circ }C,xt}{\to }HCHO(g)+H_2(g);(1){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=84,2kJ$$

Nhiệt độ duy trì phản ứng (1) được lấy từ phản ứng giữa $H_2$ với $O_2$ của không khí theo phản ứng:

$$H_2(g)+1/2O_2(g)-\to H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-241,8kJ$$

Tính \% thể tích methanol trong hỗn hợp methanol và không khí đưa vào để phản ứng (1) tự duy trì ở $700^{\circ }C$. Biết rằng oxygen chiếm 20\% thể tích không khí và phản ứng hết; lượng nhiệt mà nitrogen đã hấp thụ chiếm 35\% lượng của phản ứng (2). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Bảng dưới đây cho biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol alkane.

Đốt cháy 100 g alkane nào trong số các alkane ở trên tỏa ra nhiều nhiệt lượng nhất?

Một mẫu cồn X (thành phần chính là ethanol) có lẫn methanol. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1370 kJ và 1 mol methanol tỏa ra lượng nhiệt là 716 kJ. Đốt cháy hoàn toàn 10 gam mẫu cồn X tỏa ra một nhiệt lượng là 291,9 kJ. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của tạp chất methanol trong mẫu cồn X. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Formaldehyde là một hoá chất quan trọng, có thể điều chế bằng phương pháp dehydrogen hoá methanol:
$$C{H}_{3}OH(g)\stackrel{700{}^{\circ }C,C_x\text{xt}}{\to }HCHO(g)+H_2(g);(1){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=84,2\text{kJ}$$
Nhiệt để duy trì phản ứng (1) được lấy từ phản ứng giữa $H_2$ với $O_2$ của không khí theo phản ứng:
$$H_2(g)+1/2O_2(g)\to H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-241,8\text{kJ}$$
Tính % thể tích methanol trong hỗn hợp methanol và không khí đưa vào để phản ứng (1) tự duy trì ở $700^{\circ }C$. Biết rằng oxygen chiếm 20% thể tích không khí và phản ứng hết; lượng nhiệt mà nitrogen đã hấp thụ chiếm 35% lượng của phản ứng (2). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).