Bảng dưới đây cho biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol alkane.

Alkane	CTPT	Phân tử khối	Nhiệt lượng (kJ/mol)
Methane	$C{H}_4$	16	891
Ethane	$C_2{H}_6$	30	1561
Propane	$C_3{H}_8$	44	2220
Butane	$C_4{H}_{10}$	58	2878

Đốt cháy 100 g alkane nào trong số các alkane ở trên tỏa ra nhiều nhiệt lượng nhất?

Một mẫu cồn X (thành phần chính là ethanol) có lẫn methanol. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1370 kJ và 1 mol methanol tỏa ra lượng nhiệt là 716 kJ. Đốt cháy hoàn toàn 10 gam mẫu cồn X tỏa ra một nhiệt lượng là 291,9 kJ. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của tạp chất methanol trong mẫu cồn X. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Formaldehyde là một hoá chất quan trọng, có thể điều chế bằng phương pháp dehydrogen hoá methanol:
$$C{H}_{3}OH(g)\stackrel{700{}^{\circ }C,C_x\text{xt}}{\to }HCHO(g)+H_2(g);(1){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=84,2\text{kJ}$$
Nhiệt để duy trì phản ứng (1) được lấy từ phản ứng giữa $H_2$ với $O_2$ của không khí theo phản ứng:
$$H_2(g)+1/2O_2(g)\to H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-241,8\text{kJ}$$
Tính % thể tích methanol trong hỗn hợp methanol và không khí đưa vào để phản ứng (1) tự duy trì ở $700^{\circ }C$. Biết rằng oxygen chiếm 20% thể tích không khí và phản ứng hết; lượng nhiệt mà nitrogen đã hấp thụ chiếm 35% lượng của phản ứng (2). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Bảng dưới đây cho biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol alkane.

Đốt cháy 100 g alkane nào trong số các alkane ở trên toả ra nhiều nhiệt lượng nhất?

Cho phản ứng CaO(s) + H${}_2$O(l) → Ca(OH)${}_2$(aq) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -105 kJ. Khi cho từ từ 5 gam bột CaO vào cốc chứa 50 mL H${}_2$O (ở 20°C) thì nhiệt độ của dung dịch trong cốc thay đổi như thế nào trong quá trình tiến hành thí nghiệm ?

Một mẫu cồn X (thành phần chính là ethanol) có lẫn methanol. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1370 kJ và 1 mol methanol tỏa ra lượng nhiệt là 716 kJ. Đốt cháy hoàn toàn 10 gam mẫu cồn X tỏa ra một nhiệt lượng là 291,9 kJ. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của tạp chất methanol trong mẫu cồn X. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Chỉ báo: HH3.3
Cấp độ: Vận Dụng
Yêu cầu cần đạt: Tính được ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của một phản ứng dựa vào bảng số liệu năng lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công thức:
$${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b(cd)-\sum E_b(sp)\text{vaˋ}{\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0(sp)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0(cd)$$
$E_b(cd)$, $E_b(sp)$ là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm phản ứng.
Nội dung: Xăng sinh học E5 (chứa 5\% ethanol về thể tích, còn lại là xăng, giả thiết chỉ là octane). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365,0 kJ và 1 mol octane tỏa ra lượng nhiệt là 5928,7 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 211,8 kJ. Nếu xe máy đó đã sử dụng 4,6 lít xăng E5 ở trên thì quãng đường di chuyển được là bao nhiêu km, biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 25\%; khối lượng riêng của etanol là 0,8 g/mL, của octan là 0,7 g/mL (đáp án làm tròn đến số nguyên).