(Hóa 10 - Chương 2) Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là (T): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^1$ ; (Q): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$; (R): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$3p${}^3$. Chọn phát biểu đúng về T, Q, R và hợp chất của chúng.

(Hóa 10 - Chương 2) Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là (T): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^1$ ; (Q): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$; (R): 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$3p${}^3$. Chọn phát biểu đúng về T, Q, R và hợp chất của chúng.

(Hóa 10 - Chương 2) Nguyên tử X có số hạt mang điện trong hạt nhân là 26. Bán kính của X thay đổi như thế nào khi chuyển thành ion $X^{3+}$?

Cho các phát biểu sau:
(a) Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có từ 1 electron đến 3 electron ở lớp electron ngoài cùng.
(b) Có thể dùng lưu huỳnh để khử độc thuỷ ngân.
(c) Có thể dùng thùng bằng sắt để vận chuyển H${}_2$SO${}_4$ đặc nguội.
(d) Các kim loại đều có bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính nguyên tử của các phi kim thuộc cùng một chu kì.
Số phát biểu đúng là

Xu hướng biến đổi tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó được nêu trong

Hai nguyên tố natri (sodium, Na) và kali (potassium, K) thuộc cùng nhóm IA và có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 19. Nguyên tử nguyên tố Na có tính kim loại yếu hơn nguyên tử nguyên tố K vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử (1) nhanh nên lực hút của hạt nhân tới electron hoá trị (2), làm tăng khả năng nhường electron. Nội dung phù hợp với chỗ trống (1), (2) lần lượt là

Xu hướng biến đổi tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó được nêu trong