Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí nào sau đây?

Khí SO${}_2$ là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường nhưng khi được sử dụng đúng mục đích sẽ có nhiều ứng dụng: sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,… Khi dẫn khí SO${}_2$ vào dung dịch KMnO${}_4$ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu vì xảy ra phản ứng hoá học sau :
$$S{O}_2+KMn{O}_4+H_{2}O\to K_{2}S{O}_4+H_{2}S{O}_4+MnS{O}_4$$
Trong các nhận xét sau, nhận xét nào sai ?

Tại nhiều làng nghề thủ công mỹ nghệ, sulfur dioxide được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan. Trung bình trong một ngày làng nghề đốt cháy 12 kg sulfur để tạo sulfur dioxide làm chất chống nấm mốc cho đũa dùng một lần. Giả thiết chỉ có 20% lượng khí SO₂ được sử dụng, phần dư sẽ bay vào khí quyển và chuyển hoá hết thành H₂SO₄ gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ mol/L ion H⁺ có trong 1m³ nước mưa nói trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Mưa acid gây tác hại tới bầu khí quyển, phá huỷ môi trường sống của các loài sinh vật, làm hư hại các công trình kiến trúc,… Mưa acid được tạo thành khi một số khí có trong không khí bị chuyển hoá thành các acid. Đây gồm các khí nào sau đây đều có thể gây ra hiện tượng mưa acid?

Tại nhiều làng nghề thủ công mỹ nghệ, sulfur dioxide được dùng là chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan. Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 16 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide, hiệu suất phản ứng đạt 80%. Giả thiết có 20% lượng khí $S{O}_2$ trên bay vào khí quyển và chuyển hoá hết thành $H_{2}S{O}_4$ trong nước mưa theo sơ đồ: $S{O}_2\underset{x_t}{\overset{+O_2}{\to }}S{O}_3\stackrel{+H_{2}O}{\to }{H}_{2}S{O}_4$. Toàn bộ lượng acid trong nước mưa trên ăn mòn tối đa bao nhiêu kg $CaC{O}_3$ ở các công trình kiến trúc bằng đá (Kết quả làm tròn đến chữ số hàng đơn vị)

Tại nhiều làng nghề thủ công mỹ nghệ, sulfur dioxide được dùng là chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan. Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 16 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide, hiệu suất phản ứng đạt 80\%. Giả thiết có 20\% lượng khí ${\text{SO}}_2$ trên bay vào khí quyển và chuyển hoá hết thành ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ trong nước mưa theo sơ đồ: ${\text{SO}}_2\to {\text{SO}}_3\to {\text{H}}_2{\text{SO}}_4$. Toàn bộ lượng acid trong nước mưa trên ăn mòn tối đa bao nhiêu kg ${\text{CaCO}}_3$ ở các công trình kiến trúc bằng đá (Kết quả làm tròn đến chữ số hàng đơn vị).

Khi đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch (như than đá, dầu mỏ, khí đốt…) thường sinh ra khí X. Khí X không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí, là tác nhân chính gây ra mưa acid. Khí X là