Dung dịch X gồm CuSO${}_4$ và NaCl. Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 0,5A, hiệu suất điện phân là 100%. Lượng khí sinh ra từ bình điện phân và lượng kim loại Cu sinh ra ở catot theo thời gian điện phân được cho ở bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	t + 17370	3t
Lượng khí sinh ra từ bình điện phân (mol)	a	a + 0,075	4,5a
Lượng kim loại Cu sinh ra ở catot (mol)	0,06	0,075	0,075

Số mol NaCl trong X là

Để tiến hành mạ một tấm huy chương hình trụ, đáy tròn với bán kính 2,5 cm; chiều cao hình trụ 0,3 cm; với lớp mạ bằng copper dày 0,1 cm như hình bên. Người ta có thể tiến hành điện phân dung dịch X (CuSO${}_4$) nồng độ 0,5M, đủ với cường độ dòng điện không đổi 2A, khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết thời gian là t giây. Biết khối lượng riêng của copper là 8,95g/cm${}^3$ và hiệu suất điện phân là 100%, giả thiết lớp mạ huy chương dày như nhau, toàn bộ lượng copper tạo ra đều bám hết vào tấm huy chương. Cho hằng số Faraday F = 96500.

Ắcquy chì là nguồn điện hóa học phổ biến, cấu tạo của ắcquy chì gồm cực âm bằng Pb và cực dương bằng Pb có phủ PbO${}_2$, cùng nhúng trong dung dịch điện li H${}_2$SO${}_4$ nồng độ khoảng 30%. Quá trình phóng điện xảy ra theo các phản ứng:
Tại cực (−): Pb(s) + HSO${}_4^{-}$(aq) → PbSO${}_4$(s) + H${}^{+}$(aq) + 2e
Tại cực (+): PbO${}_2$(s) + HSO${}_4^{-}$(aq) + 3H${}^{+}$(aq) + 2e → PbSO${}_4$(s) + 2H${}_2$O(l)
Khi sạc điện cho ắcquy chì, phản ứng điện hóa xảy ra theo chiều ngược lại với phản ứng khi ắcquy chì phóng điện. Để sạc điện cho ắcquy chì, người ta sử dụng dòng điện một chiều có cường độ dòng điện 2,0 A trong 1,0 giờ.
Tính khối lượng PbSO${}_4$ (theo gam) đã phản ứng trong quá trình này. Giả thiết hiệu suất sạc điện là 100%. (Biết điện lượng được tính theo công thức: q = I.t = n${}_e$.F; F = 96500 C.mol${}^{-1}$. Kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần mười).

Một nhà máy sản xuất NaOH, khí Cl${}_2$ và khí H${}_2$ hoạt động dựa vào phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng bán thấm (hay màng trao đổi ion) theo sơ đồ bên.

Biết rằng:
Tại anode: dung dịch muối nạp vào có nồng độ NaCl 310 g/L với lưu lượng (hay tốc độ dòng chảy) 1 m³/h; dung dịch muối rút ra có nồng độ NaCl 200 g/L với lưu lượng 0,8 m³/h.
Tại cathode: nước nạp vào với lưu lượng 0,2 m³/h và dung dịch NaOH rút ra với lưu lượng 0,3 m³/h.
Lưu ý: Trong quá trình điện phân, một phần nước trong dung dịch bay hơi và thoát ra cùng với các khí ở các điện cực.
Nồng độ (theo g/L) của dung dịch NaOH rút ra ở cathode là bao nhiêu? (Không làm tròn các phép tính trung gian, làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Điện phân (với điện cực trơ và màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO${}_4$ và x mol KCl bằng dòng điện có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,475 gam. Dung dịch thu được tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít khí H${}_2$ (đktc). Thời gian đã điện phân là:

Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm $F{e}_3{O}_4$, $F{e}_2{O}_3$ và Cu trong dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu được dung dịch Y có chứa 13,0 gam $FeC{l}_3$. Tiến hành điện phân dung dịch Y bằng điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam. Cho dung dịch AgNO${}_3$ dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị của m **gần nhất** với giá trị nào sau đây?

Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO${}_4$ trong thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H${}_2$S dư thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol của dung dịch CuSO${}_4$ ban đầu là