Dung dịch X có 0,1 mol $K^{+}$; 0,2 mol $M{g}^{2+}$; 0,1 mol $N{a}^{+}$; 0,2 mol $C{l}^{-}$ và a mol $Y^{-}$. Ion $Y^{-}$ và giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Theo điều kiện trung hòa điện tích: tổng điện tích dương = 0,1(K⁺) + 2·0,2(Mg²⁺) + 0,1(Na⁺) = 0,6 mol. Tổng điện tích âm = 0,2(Cl⁻) + a = 0,6 ⟹ a = 0,4. Vì dung dịch chứa Mg²⁺ nên Y⁻ không thể là OH⁻ (sẽ tạo kết tủa Mg(OH)₂), do đó Y⁻ = NO₃⁻ và a = 0,4.