Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, có màng ngăn). Trong quá trình điện phân, giá trị pH của dung dịch thu được so với dung dịch ban đầu là

(AI giải đề cho tôi)
Điện phân dung dịch NaCl và HCl với điện cực trơ, có màng ngăn: Ở cathode, H⁺ (từ HCl, mạnh hơn Na⁺) bị khử: $2H^{+}+2e^{-}\to H_2\uparrow$, làm tiêu hao H⁺, nồng độ H⁺ giảm. Ở anode, Cl⁻ bị oxy hóa: $2C{l}^{-}\to C{l}_2\uparrow +2e^{-}$. Vì H⁺ liên tục bị khử tại cathode trong khi không có quá trình nào sinh thêm H⁺ trong dung dịch (màng ngăn ngăn Cl₂ phản ứng với NaOH sinh ở cathode... thực tế cathode sinh Na⁺ dư làm dung dịch phía cathode kiềm), nhìn toàn bộ dung dịch nồng độ H⁺ giảm nên pH tăng lên so với ban đầu. Đáp án D, trùng với đáp án nguồn.