Điện phân dung dịch CuSO${}_4$ để mạ đồng lên một vật kim loại. Nếu dòng điện có cường độ 1,5 A chạy qua dung dịch trong 7720 giây thì khối lượng đồng được mạ lên vật là bao nhiêu gam? Giả sử hiệu suất quá trình điện phân là 100%. Biết hằng số Faraday F = 96500 C.mol${}^{-1}$, điện lượng q = It = n${}_e$.F. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm Al${}_2$O${}_3$ (10%) và cryolite (90%) với anode là than cốc và cathode là than chì. Sau thời gian điện phân thu được 5,4 tấn Al tại cathode và hỗn hợp khí tại anode gồm CO${}_2$ (80% theo thể tích) và CO (20% theo thể tích). Giả thiết không có thêm sản phẩm nào được sinh ra trong quá trình điện phân. Tính khối lượng carbon (theo tấn) đã bị oxi hoá tại anode. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

YCCD:
- Trình bày được nguyên tắc (thứ tự) điện phân dung dịch, điện phân nóng chảy.
- Nêu được ứng dụng của một số hiện tượng điện phân trong thực tiễn (mạ điện, tinh chế kim loại).
Điện phân nóng chảy Al${}_2$O${}_3$ với anode than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở cathode và 67,2 m${}^3$ (ở đkc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hydrogen bằng 16. Lấy 2,479 lít (ở đkc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu kg? (làm tròn đến hàng đơn vị).

YCCĐ: Trình bày được giai đoạn điện phân $A{l}_2{O}_3$ trong quá trình sản xuất Al.
Mức độ: VD
Điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm $A{l}_2{O}_3$ (10%) và cryolite (90%) với anode là than cốc và cathode là than chì. Sau thời gian điện phân thu được 5,4 tấn Al tại cathode và hỗn hợp khí tại anode gồm $C{O}_2$ (80% theo thể tích) và CO (20% theo thể tích). Giả thiết không có thêm sản phẩm nào được sinh ra trong quá trình điện phân. Tính khối lượng carbon (theo tấn) đã bị oxi hoá tại anode. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

(VD) Để mạ đồng một vật dụng kim loại có tổng diện tích bề mặt là $10c{m}^2$, người ta tiến hành điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ với cực âm là vật dụng cần mạ và cực dương là lá đồng thỏi. Biết cường độ dòng điện không đổi là 2 A, hiệu suất điện phân là 90\%, khối lượng riêng của tinh thể Cu là 8,94 g/cm${}^3$ và lượng đồng tạo ra được tính theo công thức Faraday là $$m=\frac{AIt}{nF}$$ (với A là nguyên tử khối của Cu = 64; I là cường độ dòng điện, F là hằng số Faraday = 96485 C/mol, n là số electron mà 1 ion $C{u}^{2+}$ nhận, t là thời gian điện phân tính bằng giây). Thời gian điện phân để lớp mạ có độ dày đồng nhất 0,1 mm là bao nhiêu phút? (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Muốn mạ đồng một tấm sắt có diện tích tổng cộng 200 cm², người ta dùng tấm sắt làm cathode của một bình điện phân đựng dung dịch CuSO₄ và anode là một thanh đồng nguyên chất, rồi cho dòng điện có cường độ I = 10 A chạy qua trong thời gian 2 giờ 40 phút 50 giây. Tìm bề dày lớp đồng bám trên mặt tấm sắt (mm). Cho biết đồng có khối lượng riêng D = 8,9.10³ kg/m³. (Kết quả làm tròn đến hàng phần nghìn)

Quá trình điện phân để mạ đồng lên một chiếc chìa khóa được mô tả trong hình sau: