Điện phân dung dịch chứa AgNO${}_3$ điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, một thời gian thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại Y và 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N${}_2$O có tỉ khối hơi đối với H${}_2$ là 19,2 và dung dịch T chứa 37,8 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại Y tác dụng dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H${}_2$ (đktc). Thời gian điện phân là

Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,5M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi $I=5A$ trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+5}$) và 0,8m gam rắn không tan. Giá trị của m là

Mạ điện là một trong những ứng dụng của phương pháp điện phân. Sơ đồ hình bên minh họa một bình điện phân được sử dụng để mạ bạc cho muỗng bằng đồng. Số gram kim loại bạc tạo thành phủ lên muỗng bằng đồng khi mạ điện với cường độ dòng điện I = 2A trong 9 phút (hiệu suất điện phân là 90%) là bao nhiêu? Cho biết hằng số Faraday F = 96500 C/mol. (Kết quả được làm tròn đến hàng phần trăm)

Mạ điện là một trong những ứng dụng của điện phân. Sơ đồ sau minh họa một bình điện phân được sử dụng để mạ bạc cho muỗng bằng đồng.

Tính khối lượng kim loại bạc tạo thành phủ lên muỗng bằng đồng khi dùng dòng điện 2,1A trong 45 phút để mạ điện thì đồng với hiệu suất là 80%. Cho biết hằng số Faraday F = 96500 C/mol. (Kết quả được làm tròn đến hàng phần mười).

Các vật dụng bằng nhôm được bảo vệ một cách tự nhiên bởi lớp aluminium oxide ($A{l}_2{O}_3$) ở bề mặt. Nhằm tạo lớp aluminium oxide một cách chủ động, người ta nhúng tấm nhôm vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc và một điện cực không bị ăn mòn, rồi áp đặt một hiệu điện thế đã tính toán, nhôm sẽ hình thành một lớp aluminium oxide ($A{l}_2{O}_3$) theo bán phản ứng sau:

2Al(s) + 3H${}_2$O(l) → Al${}_2$O${}_3$(s) + 6H${}^{+}$(aq) + 6e

Quá trình điện phân thực hiện một dòng điện được duy trì mật độ dòng là 0,01 A cm${}^{-2}$. Độ dày của lớp Al${}_2$O${}_3$ thu được là 2,66 μm sau t phút điện phân. Xác định giá trị của t. (Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị, cho biết: $1cm=10^4\mu m$).
Cho biết: hiệu suất điện phân là 100%; khối lượng riêng của Al${}_2$O${}_3$ là D = 3,98 g cm${}^{-3}$; điện lượng q (C) được xác định theo biểu thức: $q=I.t=n_e.F$. Trong đó: I (A) là cường độ dòng điện; t (giây) thời gian điện phân; $n_e$ là số mol electron trao đổi giữa điện cực (anode hoặc cathode) với chất điện phân; F là 1 mol điện lượng, F = 96485 C mol${}^{-1}$.

Điện phân dung dịch X gồm các chất $CuS{O}_4$ và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 2A. Lượng khí sinh ra từ bình điện phân và lượng kim loại Cu sinh ra ở catot theo thời gian điện phân được cho ở bảng sau:

Biết hiệu suất phản ứng điện phân là 100\%. Cho các phát biểu sau:
(a) Giá trị của t = 2895s.
(b) Giá trị của a = 0,03 mol.
(c) Thời gian điện phân khi trên catot bắt đầu có khí bay lên là 5790s.
(d) Thể tích khí Cl₂ thu được nhiều nhất là 2,24 lít.
Số phát biểu đúng là

Khi cho một dòng điện 2,5A qua dung dịch $CuS{O}_4$ trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode? (làm tròn kết quả đến hàng phần %), biết m= AIt:Fn, với A là nguyên tử khối (hoặc phân tử khối), I là cường độ dòng, t là thời gian, F = 7=96500.