Để sản xuất $HN{O}_3$, giai đoạn đầu người ta oxi hoá $N{H}_3$ có xúc tác Pt ở 900°C bằng oxygen không khí theo phản ứng: $2N{H}_3(g)+2,5O_2(g)\to 2NO(g)+3H_{2}O(l)$. Cho bảng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau

Chất	NH3 (g)	NO (g)	H2O (l)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ/mol)	- 46,1	90,3	- 285,8

Oxi hoá NH₃ tạo ra 2 mol NO theo phản ứng trên ở điều kiện chuẩn toả ra bao nhiêu kJ nhiệt? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Nescafe đã sản xuất thành công lon coffee tự làm nóng. Để làm nóng coffee, chỉ cần ấn nút (trên lon) để trộn nguyên liệu gồm dung dịch KOH hoặc NaOH rất loãng và CaO; 210 mL coffee trong lon sẽ được hâm nóng đến khoảng 40°C. Giả sử nhiệt dung riêng của coffee là 4,18 J/g.K (Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần cung cấp để 1 gam chất tăng lên 1°C). Cho ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ/mol) của CaO, H${}_2$O(l), Ca(OH)${}_2$ lần lượt là –635; –286; –985; các giá trị này không đổi trong khoảng nhiệt độ đang xét. Nhiệt tỏa ra từ phản ứng thất thoát vào sản phẩm, vỏ hộp và môi trường là 20\%. Tính khối lượng CaO theo gam cần cung cấp để làm nóng 210 mL coffee từ 10°C đến 40°C (d = 1,0 g/ml). (làm tròn kết quả đến hàng phần chục)

Một trong các loại lon cà phê tự làm nóng có thành phần làm nóng gồm một dung dịch rất loãng của sodium hydroxide và m gam calcium oxide. Nhờ đó, 210 mL cà phê trong lon được làm nóng lên khoảng 40°C so với nhiệt độ cà phê ban đầu. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng làm nóng cà phê trong lon như sau: $CaO(s)+H_{2}O(l)\to Ca(OH{)}_2(aq)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-82$ kJ
Xác định giá trị của m. Biết để làm 1 gam cà phê trong lon nóng lên 1°C cần cung cấp 4,18 J. Cho khối lượng riêng của cà phê trong lon là D = 1 g/cm³. Phần cà phê bên trong chỉ nhận được tối đa 60% lượng nhiệt tỏa ra. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)
Đáp số: ..................

Formaldehyde là một hoá chất quan trọng, có thể điều chế bằng phương pháp dehydrogen hoá methanol:

$$C{H}_{3}OH(g)\stackrel{(700^{\circ }C,xt)}{\to }HCH=O(g)+H_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=84,2\text{ kJ}(1)$$

Không khí được dẫn vào hệ và sau phản ứng (1) xảy ra phản ứng sau:

$$H_2(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\to H_{2}O(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-241,8\text{ kJ}(2)$$

Tính tỉ lệ mol (methanol : oxygen) đưa vào để nhiệt độ hệ phản ứng được duy trì ở 700°C. (chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Nhiệt tạo thành chuẩn của $MgC{O}_3$(s), MgO(s) và $C{O}_2$(g) lần lượt là -1096,0 kJ/mol; -602,0 kJ/mol và -393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $MgC{O}_3$(s) → MgO(s) + $C{O}_2$(g) là bao nhiêu?

Nhiệt tạo thành chuẩn $({\Delta }_f{H}_{298}^0)$ của $C_3{H}_8(g)$, $H_{2}O(l)$ và $C{O}_2(g)$ lần lượt là -105,00 kJ·mol⁻¹; −285,8 kJ·mol⁻¹ và −393,50 kJ·mol⁻¹. Biến thiên enthalpy chuẩn $({\Delta }_r{H}_{298}^0)$ của phản ứng $C_3{H}_8(g)+5O_2(g)\to 3C{O}_2(g)+4H_{2}O(l)$ là bao nhiêu?

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích C${}_2$H${}_5$OH (D = 0,8 g/mL) với 95 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane C${}_8$H${}_{18}$ và C${}_9$H${}_{20}$ (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol các chất trong xăng E5 như sau:



Một người đàn ông ngồi trên chiếc xe máy di chuyển trung bình 10 km trên đường bằng phẳng thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học là 2225 kJ. Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 32\%. Nếu người đàn ông ngồi trên chiếc xe máy đó di chuyển từ Nha Trang đến Phan Rang – Tháp Chàm theo Quốc lộ 1A (đường bằng phẳng) với quãng đường là 100 km thì hết khoảng bao nhiêu lít xăng *(kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)*?