Để loại bỏ ion ammonium (NH${}_4^{+}$) trong nước thải, trước tiên người ta phải kiềm hóa dung dịch nước thải bằng NaOH đến pH = 11, sau đó cho chảy từ trên xuống trong một tháp được nạp đầy các vòng đệm bằng sứ, còn không khí được thổi ngược từ dưới lên để oxi hoá NH${}_3$. Phương pháp này loại bỏ được khoảng 92% lượng ammonium trong nước thải.
Kết quả phân tích của ba mẫu nước thải khi chưa được xử lý như sau:

Mẫu	Hàm lượng ammonium trong nước thải (mg/lít)
1	10
2	18
3	125

Giả sử tiến hành xử lí ba mẫu nước thải theo phương pháp trên, biết rằng tiêu chuẩn hàm lượng ammonium cho phép là 1,0 mg/lít. Cho các nhận định sau:

Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion NH${}_4^{+}$(aq)?

Cho các phát biểu sau:
(1) Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước;
(2) Ion $N{H}_4^{+}$ tác dụng với dung dịch acid tạo kết tủa màu trắng;
(3) Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai;
(4) Hầu hết muối ammonium đều bền nhiệt.
Phát biểu đúng là

Một cơ sở sản xuất thực phẩm sử dụng nước từ giếng khoan để rửa thiết bị. Kết quả phân tích cho thấy nước thải sau rửa có chứa ion ammonium (NH${}_4^{+}$) với nồng độ khoảng 36,0 mg·L${}^{-1}$. Cơ sở sản xuất này áp dụng phương pháp sục khí chlorine (Cl${}_2$) để xử lí 500 m${}^3$ nước thải. Phản ứng xảy ra trong quá trình xử lí có phương trình hóa học như sau:
$$2N{H}_4^{+}+3C{l}_2\to N_2+8H^{+}+6C{l}^{-}$$
Biết rằng lượng chlorine đã dùng là 100 kg và phản ứng xem như xảy ra hoàn toàn. Tiêu chuẩn nồng độ xả thải cho ion ammonium là nhỏ hơn 1,0 mg·L${}^{-1}$.
Cho các nhận xét sau:
(1) Trong phản ứng trên, chlorine đóng vai trò là chất oxi hóa.
(2) Nồng độ ion NH${}_4^{+}$ đã bị loại bỏ khỏi nước thải là 35,0 mg·L${}^{-1}$.
(3) Mẫu nước sau xử lí vẫn chưa đạt tiêu chuẩn thải ra môi trường do nồng độ ammonium còn vượt ngưỡng.
(4) Nếu không trung hòa lượng H${}^{+}$ sinh ra, việc xả thải có thể gây nguy cơ ăn mòn đường ống và ảnh hưởng hệ sinh thái nước.
Sắp xếp thứ tự các nhận xét đúng theo chiều tăng dần (Ví dụ 1234, 234...)
(Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

Một nhà máy sản xuất ammonia theo phương pháp Haber – Bosch. Để thu được nitrogen ($N_2$) và hydrogen ($H_2$) từ methane, không khí và nước, các giai đoạn chính được thực hiện như sau:
- Giai đoạn 1: Cho hỗn hợp gồm khí methane và hơi nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3,2 qua tháp phản ứng chứa xúc tác ở 900 °C, xảy ra phản ứng sau: $C{H}_4(g)+H_{2}O(g)\stackrel{Ni,t^0,900^{0}C}{\to }CO(g)+3H_2(g)$
Hiệu suất chuyển hóa $C{H}_4$ ở giai đoạn này là h%.
- Giai đoạn 2: Hỗn hợp thu được sau giai đoạn 1 được trộn với không khí (chứa 80% $N_2$ và 20% $O_2$ theo thể tích) để oxi hóa hết methane theo phản ứng: $2C{H}_4(g)+O_2(g)\stackrel{x_t,t^0}{\to }2CO(g)+4H_2(g)$
- Giai đoạn 3: Trộn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 2 với hơi nước dư để oxi hóa hết CO thành $C{O}_2$ theo phản ứng: $CO(g)+H_{2}O(g)\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2(g)+H_2(g)$
- Giai đoạn 4: Dẫn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 3 vào tháp hấp thụ để tách $C{O}_2$ và hơi nước. Hỗn hợp khí còn lại chỉ gồm $N_2$ và $H_2$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 được sử dụng để tổng hợp ammonia.
Coi các phản ứng khác trong các giai đoạn từ 1 đến 4 xảy ra không đáng kể. Xác định giá trị của h (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

Hợp chất hữu cơ X có công thức $C_2{H}_8{N}_2{O}_4$. Khi cho 12,4 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M, thu được 4,48 lít (đktc) khí X làm xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

Trong bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí X gồm H${}_2$ và N${}_2$ (chất xúc tác thích hợp), áp suất trong bình là p atm, tỉ khối của X so với H${}_2$ là 5. Nung nóng bình để thực hiện phản ứng tổng hợp NH${}_3$, rồi làm nguội bình về nhiệt độ ban đầu, thu được hỗn hợp khí Y, áp suất trong bình là 0,88p atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH${}_3$ là