Câu 21THPTChuyên đề: Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất • Lớp 12Độ tan, dung dịch bão hòa và kết tinh tinh thể ngậm nướcCông thức hóa học, nồng độ dung dịch và tính toán tỉ lượng cơ bảnThông hiểu#secondary:CHEM11.L3.EQUILIBRIUM.SOLUBILITY_CRYSTALLIZATION#secondary:CHEM10.L3.INTRO.FORMULA_STOICHIOMETRY
Câu 14: (Hóa 12 – Chương 8)
Copper (II)sulfate ngậm nước hay còn gọi là đá xanh, có công thức hoá học là CuSO.5HO. Đá xanh thường được ứng dụng làm chất sát khuẩn, diệt nấm, diệt cỏ và thuốc trừ sâu. Khi nung nóng, CuSO.5HO mất dần khối lượng. Đồ thị biểu diễn độ giảm khối lượng của CuSO.5HO khi tăng nhiệt độ nung như sau:
Thành phần gần nhất của chất rắn sau khi nhiệt độ đạt đến 330 °C là
Câu 14: (Hóa 12 – Chương 8)
Copper (II)sulfate ngậm nước hay còn gọi là đá xanh, có công thức hoá học là CuSO.5HO. Đá xanh thường được ứng dụng làm chất sát khuẩn, diệt nấm, diệt cỏ và thuốc trừ sâu. Khi nung nóng, CuSO.5HO mất dần khối lượng. Đồ thị biểu diễn độ giảm khối lượng của CuSO.5HO khi tăng nhiệt độ nung như sau:
Thành phần gần nhất của chất rắn sau khi nhiệt độ đạt đến 330 °C là
Copper (II)sulfate ngậm nước hay còn gọi là đá xanh, có công thức hoá học là CuSO.5HO. Đá xanh thường được ứng dụng làm chất sát khuẩn, diệt nấm, diệt cỏ và thuốc trừ sâu. Khi nung nóng, CuSO.5HO mất dần khối lượng. Đồ thị biểu diễn độ giảm khối lượng của CuSO.5HO khi tăng nhiệt độ nung như sau:
Thành phần gần nhất của chất rắn sau khi nhiệt độ đạt đến 330 °C là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: D
Bấm vào làm đề thi bên dưới để nộp bài, chấm điểm tự động và xem phân tích chi tiết toàn bộ các câu trong đề.
