Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau: $E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0=+1,51V$ và $E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,77V$
Phát biểu nào sau đây **sai**?

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0=+1,51V>E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,77V$ nên cặp $Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}$ có thế chuẩn lớn hơn, tức $Mn{O}_4^{-}$ là chất oxi hóa mạnh hơn $F{e}^{3+}$ (A đúng). Do đó $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa được $F{e}^{2+}$ thành $F{e}^{3+}$ theo phản ứng $Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$ (B, D đúng). Phát biểu C sai vì khi cho $Fe(N{O}_3{)}_3$ vào dung dịch $KMn{O}_4$, sắt đã ở số oxi hóa cao nhất +3 nên không thể bị oxi hóa thêm; chiều $F{e}^{3+}+1e\to F{e}^{2+}$ là quá trình khử (nhận electron), không phải quá trình oxi hóa, và giữa $F{e}^{3+}$ với $Mn{O}_4^{-}$ không có phản ứng oxi hóa – khử nào xảy ra.