Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol·L⁻¹) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[H_2]$, $[I_2]$ và $[HI]$. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

Cho 5,6 gam CO và 3,6 gam H${}_2$O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830 °C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau:
CO(g) + H${}_2$O(g) ⇌ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g)
Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K${}_C$ = 1. Nồng độ của H${}_2$O (M) ở trạng thái cân bằng là

Thực hiện phản ứng ester hoá với các lượng acetic acid và ethyl alcohol khác nhau ở cùng một nhiệt độ xác định thì hằng số cân bằng Kc của phản ứng sẽ

Trong bình phản ứng (có dung tích không đổi), ban đầu chứa N₂O₄ và NO₂ với nồng độ mol/L bằng nhau. Xảy ra phản ứng thuận nghịch: $N_2{O}_4(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$
Tại thời điểm cân bằng, nồng độ N₂O₄ giảm đi một nửa so với ban đầu. Phần trăm số mol N₂O₄ trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là

Trong bình phản ứng (có dung tích không đổi), ban đầu chứa N₂O₄ và NO₂ với nồng độ mol/L bằng nhau. Xảy ra phản ứng thuận nghịch: $N_2{O}_4(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$
Tại thời điểm cân bằng, nồng độ N${}_2$O${}_4$ giảm đi một nửa so với ban đầu. Phần trăm số mol NO${}_2$ trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là

Cho phản ứng sau: H${}_2$(g) + Br${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2HBr(g). Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của các chất kí hiệu là [H${}_2$], [Br${}_2$], [HBr]. Biểu thức hằng số cân bằng nồng độ (K${}_C$) của phản ứng là

Hoá 11 – Chương 1
Xét phản ứng: CO(g) + Cl${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ COCl${}_2$(g).
Phản ứng được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, với nồng độ ban đầu của CO và Cl${}_2$ bằng nhau và bằng 0,4 M. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, chỉ còn 50% lượng CO ban đầu. Sau đó, bơm thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp. Nồng độ COCl${}_2$ khi cân bằng mới được thiết lập là bao nhiêu M (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)?