Cho các pin điện hoá và suất điện động chuẩn tương ứng:

Pin điện hoá	Cd – Ni	Zn – Ag	Zn – Ni
Suất điện động chuẩn (V)	0,146	1,561	0,505

Cho biết: Điện lượng mà pin đã cung cấp: q = n${}_e$.F, trong đó: q là điện lượng (C hay As), n${}_e$ là số mol electron đi qua dây dẫn.

a) Đúng. E${}^0$${}_{Cd-Ag}$ = 1,056 + 0,146 = 1,202V.
b) Sai. n${}_e$ = 25012,8 : 96500 ≈ 0,2592 mol; m${}_{Zn}$ = 0,1296 x 65 = 8,424 gam.
c) Sai. Ở cathode xảy ra quá trình khử, không phải quá trình oxi hóa.
d) Sai. Ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Zn thành Zn${}^{2+}$, quá trình khử ion Ag${}^{+}$ xảy ra ở cathode.
a) Đúng. Từ bảng số liệu, ta có: E${}^0$${}_{Ag}$ - E${}^0$${}_{Zn}$ = 1,561V và E${}^0$${}_{Ni}$ - E${}^0$${}_{Zn}$ = 0,505. Từ đó suy ra chênh lệch giữa Ag và Ni là 1,561 - 0,505 = 1,056V.
==> E${}^0$${}_{Ni}$ - E${}^0$${}_{Zn}$ = 0,146V, ta có E${}^0$${}_{Cd-Ag}$ = 1,056 + 0,146 = 1,202V.
b) Sai. Điện lượng q = 6948 mAh = 25012,8C. Số mol electron n${}_e$ = 25012,8 : 96500 ≈ 0,2592 mol. Số mol Zn hòa tan = 0,2592 / 2 = 0,1296 mol ==> m${}_{Zn}$ = 0,1296 x 65 = 8,424 gam.
c) Sai. Ở cathode (cực dương) xảy ra quá trình khử (nhận electron), không phải quá trình oxi hóa.
d) Sai. Trong pin Zn – Ag, ở anode (cực âm) chứa kẽm xảy ra quá trình oxi hóa Zn thành Zn${}^{2+}$, quá trình khử ion Ag${}^{+}$ xảy ra ở cathode.