Cho các phát biểu sau:

(1). Hỗn hợp Fe${}_2$O${}_3$ + Cu (tỉ lệ mol 1:1) có thể tan hết trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư.

(2). Nhỏ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl${}_3$ thu được kết tủa.

(3). Trong ăn mòn điện hóa, ở cực âm có quá trình oxi hóa, kim loại bị ăn mòn.

(4). Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân khi nhiệt kế bị vỡ.

(5). Cho kim loại Zn dư vào dung dịch FeCl${}_3$ sau phản ứng thu được dung dịch chứa 1 muối tan.

(6). Cho khí CO dư qua hỗn hợp bột Al${}_2$O${}_3$ và CuO nung nóng, thu được Al và Cu.

Số phát biểu đúng là

(AI giải đề cho tôi) Xét từng phát biểu:

(1) ĐÚNG. Fe${}_2$O${}_3$ tan trong H${}_2$SO${}_4$ loãng tạo Fe${}^{3+}$: Fe${}_2$O${}_3$ + 6H${}^{+}$ → 2Fe${}^{3+}$ + 3H${}_2$O. Fe${}^{3+}$ oxi hóa Cu: 2Fe${}^{3+}$ + Cu → 2Fe${}^{2+}$ + Cu${}^{2+}$. Với tỉ lệ mol Fe${}_2$O${}_3$ : Cu = 1:1, lượng Fe${}^{3+}$ (2 mol) vừa đủ hòa tan 1 mol Cu nên hỗn hợp tan hết.

(2) SAI. NaOH dư làm kết tủa Al(OH)${}_3$ tan do tính lưỡng tính: Al${}^{3+}$ + 3OH${}^{-}$ → Al(OH)${}_3$↓; Al(OH)${}_3$ + OH${}^{-}$ → [Al(OH)${}_4$]${}^{-}$. Không thu được kết tủa.

(3) SAI. Trong ăn mòn điện hóa, ở cực âm (catot) xảy ra quá trình khử; kim loại bị ăn mòn ở cực dương (anot) do bị oxi hóa.

(4) ĐÚNG. Hg + S → HgS, bột lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân tạo HgS ít độc.

(5) ĐÚNG. Zn dư khử hết Fe${}^{3+}$ rồi Fe${}^{2+}$: Zn + 2Fe${}^{3+}$ → Zn${}^{2+}$ + 2Fe${}^{2+}$; Zn + Fe${}^{2+}$ → Zn${}^{2+}$ + Fe. Dung dịch chỉ còn chứa muối tan ZnCl${}_2$ (1 muối).

(6) SAI. CO khử được CuO nhưng không khử được Al${}_2$O${}_3$ (Al hoạt động mạnh hơn, CO không đủ mạnh để khử Al${}_2$O${}_3$).

Vậy theo phân tích hóa học có 3 phát biểu đúng là (1), (4), (5), tương ứng đáp án B. Tuy nhiên, đáp án chính thức trong nguồn (bảng đáp án trang 52) là 69C (4 phát biểu đúng). Do nguồn không cung cấp lời giải chi tiết cho câu này, không xác định được phát biểu nào nguồn tính là đúng thêm; đáp án nguồn được giữ nguyên và xung đột này được ghi nhận.