Cho 3,2 gam hỗn hợp C${}_2$H${}_2$, C${}_3$H${}_8$, C${}_2$H${}_6$, C${}_4$H${}_6$ và H${}_2$ đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O${}_2$ (đktc), thu được 4,48 lít CO${}_2$ (đktc). Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Sau khi đi qua Ni nung nóng, các hiđrocacbon không no (C2H2, C4H6) cộng H2 thành hiđrocacbon no; H2 dư cũng còn trong X. Đốt cháy X: toàn bộ C chuyển thành CO2 và toàn bộ H (kể cả H2 dư) chuyển thành H2O. Số mol CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol → số mol nguyên tử C = 0,2 mol. Khối lượng X được bảo toàn (H2 phản ứng cộng vào phân tử, không mất khối lượng): m_X = 3,2 g → khối lượng H trong X = 3,2 − 12·0,2 = 0,8 g → số mol nguyên tử H = 0,8 mol. Lượng O2 cần: n(O2) = n(C) + n(H)/4 = 0,2 + 0,8/4 = 0,4 mol (công thức này đúng cả với H2 dư vì H2 + 1/2 O2 → H2O). V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít. Đáp án A, khớp với đáp án nguồn.