Cho 28,18 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO${}_3$)${}_3$, FeCl${}_2$ và Fe${}_3$O${}_4$ vào dung dịch chứa 910ml HCl 1M, được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,04 mol NO và 0,03 mol N${}_2$O. Cho dung dịch AgNO${}_3$ dư vào Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,0225 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) đồng thời thu được 149,155 gam kết tủa. Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được 48,93 gam muối. Khối lượng Mg trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

Theo QCVN 01-1-2018/BYT, hàm lượng ion sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,30 mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng ion sắt cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép, giả thiết sắt trong mẫu nước tồn tại ở dạng $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ và $FeS{O}_4$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 6. Quá trình loại bỏ hoàn toàn ion sắt trong 10 m³ mẫu nước trên được thực hiện bằng cách sử dụng m gam vôi tôi (vừa đủ), sau đó sục không khí. Các quá trình diễn ra theo sơ đồ sau (Các phản ứng chưa được cân bằng):
$$F{e}_2(S{O}_4{)}_3+Ca(OH{)}_2\to Fe(OH{)}_3+CaS{O}_4(1)$$
$$FeS{O}_4+Ca(OH{)}_2+O_2+H_{2}O\to Fe(OH{)}_3+CaS{O}_4(2)$$
Giả thiết vôi tôi chỉ chứa $Ca(OH{)}_2$. Giá trị của m là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Công thức của sắt(II) sunfat là

Hòa tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Fe${}_x$O${}_y$, Mg(OH)${}_2$ và MgCO${}_3$ vào dung dịch chứa 0,34 mol H${}_2$SO${}_4$ (loãng) và 0,06 mol KNO${}_3$, thu được dung dịch Y chỉ chứa 44,2 gam các muối sunfat trung hòa và 2,94 gam hỗn hợp khí Z gồm NO, CO${}_2$ và H${}_2$. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 19,41 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hết 12,8 gam X trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa m gam muối và 0,18 mol hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H${}_2$ là 4,5. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị gần nhất của m là

Cho $F{e}_2{O}_3$ vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ (loãng, dư) thu được dung dịch X. Thêm tiếp NaOH dư vào X, thu được kết tủa Y. Công thức của Y là

Thực hiện thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho một đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm.
Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm 4 - 5 ml dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng.
Bước 3: Lấy đinh sắt ra rồi nhỏ dần từng giọt dung dịch $K_{2}C{r}_2{O}_7$ trong $H_{2}S{O}_4$ loãng vào ống nghiệm và lắc đều.
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong bước 2, không xuất hiện bọt khí.
(b) Trong bước 2, kim loại sắt bị khử thành hợp chất sắt(III).
(c) Trong bước 3, hợp chất sắt(II) bị oxi hóa thành hợp chất sắt(III).
(d) Trong bước 3, hợp chất crom(VI) bị khử thành hợp chất crom(III).
(đ) Ở bước 2, nếu thay dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng bằng dung dịch HCl thì có xuất hiện bọt khí.
Số phát biểu đúng là

Đốt cháy hoàn toàn bột sắt trong khí clo dư, thu được hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa là