Cho 26,56 gam hỗn hợp X gồm CuS, FeCO${}_3$, CuO và FeS${}_2$ (trong X nguyên tố oxi chiếm 13,253\% về khối lượng) vào bình kín (thể tích không đổi) chứa 0,355 mol O${}_2$ (dư). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình lúc này bằng 60/71 lần so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hết 26,56 gam X bằng dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc nóng, thu được dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp hai muối (Fe${}^{3+}$, Cu${}^{2+}$) và 0,89 mol hỗn hợp khí gồm CO${}_2$, SO${}_2$ (SO${}_2$ là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

Hỗn hợp FeO và Fe${}_3$O${}_4$ tác dụng với một lượng dư dung dịch nào sau đây chỉ thu được muối Fe(III)?

Trong các ion sau: Cu${}^{2+}$, Fe${}^{3+}$, K${}^{+}$, Al${}^{3+}$ thì ion kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa muối amoni) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch M, 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 280,75 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong dung dịch Y là

Thực hiện các thí nghiệm sau, thí nghiệm thu được muối sắt (II) là

Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO${}_3$, FeS và Cu(NO${}_3$)${}_2$ (trong đó phần trăm khối lượng oxi chiếm 47,818%) một thời gian, thu được chất rắn B (không chứa muối nitrat) và 22,288 lít hỗn hợp khí gồm CO${}_2$, NO${}_2$, O${}_2$, SO${}_2$. Hoà tan hết B với dung dịch HNO${}_3$ đặc nóng, dư, thấy có 1,34 mol HNO${}_3$ phản ứng, thu được dung dịch C và 6,272 lít hỗn hợp X gồm NO${}_2$ và CO${}_2$ ( $d_{X/H_2}=\frac{321}{14}$ ). Đem C tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl${}_2$ dư, thu được 4,66 gam kết tủa. Biết các khí đo ở đktc. Giá trị của m **gần nhất** với giá trị nào sau đây?

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh xác định thành phần của chiếc đinh sắt (đinh sắt được làm từ hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác) đã bị oxi hóa một phần thành gỉ sắt (Fe${}_2$O${}_3$.nH${}_2$O) theo các bước sau:
Bước 1: Hòa tan hoàn toàn đinh sắt vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng, nóng (dùng gấp đôi lượng phản ứng), thu được 200 mL dung dịch X và 0,2225 mol H${}_2$.
Bước 2: Cho dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư vào 20 mL dung dịch X, thu được 14,4 gam kết tủa.
Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch KMnO${}_4$ 0,1 M vào 20 mL dung dịch X đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 46 mL. Giả thiết toàn bộ gỉ sắt tạo ra bám trên đinh sắt; carbon và một số nguyên tố khác trong đinh sắt là những chất không tham gia phản ứng trong các bước.