Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Pin điện hóa (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{S{n}^{2+}/Sn}^0=-0,137V>E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,440V$ nên cặp $S{n}^{2+}/Sn$ làm cực âm (anode), cặp $F{e}^{2+}/Fe$ làm cực dương (cathode).
(a) Đúng: anode là Sn, bị oxi hoá $Sn\to S{n}^{2+}+2e$.
(b) Đúng: ở cathode xảy ra khử $F{e}^{2+}+2e\to Fe$, nên cathode là $F{e}^{2+}$.
(c) Sai: anode là Sn chứ không phải Fe.
(d) Sai: ở cathode là $F{e}^{2+}+2e\to Fe$, không phải $S{n}^{2+}$ bị khử.
(e) Sai: $E_{pin}^0=-0,137-(-0,440)=0,303V\ne 0,203V$.
Vậy có 2 phát biểu đúng → chọn B.

(AI giải đề cho tôi) Vì $E_{F{e}^{2+}/Fe}^{°}=-0,440V<E_{S{n}^{2+}/Sn}^{°}=-0,137V$ nên Sn là anode (bị oxi hóa: $Sn\to S{n}^{2+}+2e$) và cặp $F{e}^{2+}/Fe$ là cathode (xảy ra quá trình khử $F{e}^{2+}+2e\to Fe$). Do đó:
- (a) Đúng: anode là Sn.
- (b) Đúng: cathode là điện cực $F{e}^{2+}/Fe$.
- (c) Sai: ở anode là quá trình $Sn\to S{n}^{2+}+2e$, không phải Fe.
- (d) Sai: ở cathode là quá trình $F{e}^{2+}+2e\to Fe$.
- (e) Sai: $E_{pin}^{°}=-0,137-(-0,440)=0,303V$, không phải 0,203 V.
Vậy có 2 phát biểu đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Pin Fe–Cu: Fe có E° thấp hơn nên Fe là anode (điện cực âm), Cu là cathode. (1) Sai: anode là Fe (kim loại), không phải Fe²⁺. (2) Đúng: cathode là điện cực Cu. (3) Đúng: ở anode Fe bị oxi hóa Fe → Fe²⁺ + 2e. (4) Đúng: ở cathode Cu²⁺ + 2e → Cu. (5) Đúng: E°pin = 0,340 − (−0,440) = 0,780 V. Vậy 4 phát biểu đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Fe có E° thấp hơn nên Fe là anode (điện cực Fe, không phải Fe²⁺), Cu là cathode. (1) sai vì anode là điện cực Fe chứ không phải ion Fe²⁺. (2) đúng. (3) đúng: anode bị oxi hóa Fe → Fe²⁺ + 2e. (4) đúng: cathode bị khử Cu²⁺ + 2e → Cu. (5) đúng: EMF = 0,340 − (−0,440) = 0,780 V. Vậy 4 phát biểu đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Pin Zn-Ag: Zn là cực âm, bị oxi hóa: Zn → Zn²⁺ + 2e, nên nồng độ Zn²⁺ tăng dần. Ag là cực dương, ion Ag⁺ bị khử bám lên điện cực: Ag⁺ + e → Ag, nên nồng độ Ag⁺ giảm dần. Phương trình pin: Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag. Vậy nồng độ Ag⁺ giảm dần và Zn²⁺ tăng dần → đáp án D, trùng với đáp án nguồn (12 - D).

(AI giải đề cho tôi)
Từ $E_{pin(Zn-Cu)}^0=E_{C{u}^{2+}/Cu}^0-E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0$, suy ra $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=1,10+(-0,76)=0,34V$. Trong pin Cu-Ag, Ag là cực dương (E° cao hơn), Cu là cực âm: $E_{pin(Cu-Ag)}^0=E_{A{g}^{+}/Ag}^0-E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=0,80-0,34=0,46V$. Kết quả khớp đáp án nguồn (13 - A).

a) Đúng. Suất điện động chuẩn: E° = 0,799 − 0,340 = 0,459 V.
b) Đúng. Cu có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn nên là anode (oxi hoá Cu), Ag là cathode (khử Ag⁺).
c) Sai vì điện cực Cu giảm khối lượng, điện cực Ag tăng khối lượng.
d) Đúng. Phản ứng trong pin: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.

(AI giải đề cho tôi)
Pin Cu-Zn: Zn là cực âm, Cu là cực dương. a) Đúng — electron đi qua mạch ngoài từ cực âm (Zn) sang cực dương (Cu). b) Đúng — tại cực âm, kẽm bị oxi hóa: $Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}$. c) Sai — không có cầu muối thì mạch ion bên trong bị ngắt, các dung dịch nhanh chóng tích điện và dòng điện gần như ngừng hẳn; lý do 'diện tích giữa các dung dịch bị lệch' là sai. d) Đúng — suất điện động của pin phụ thuộc chênh lệch thế điện cực, tức chênh lệch thế năng của các phản ứng oxi hóa khử tại hai điện cực. Kết quả khớp đáp án nguồn (Câu 4: a Đ, b Đ, c S, d Đ).
a) (AI giải đề cho tôi)
Zn là cực âm, Cu là cực dương; electron di chuyển từ cực âm qua mạch ngoài sang cực dương.
b) (AI giải đề cho tôi)
Tại cực âm, kẽm bị oxi hóa: $Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}$.
c) (AI giải đề cho tôi)
Không có cầu muối thì mạch ion bên trong bị ngắt, pin không duy trì được dòng điện; lý do 'diện tích giữa các dung dịch bị lệch' là sai.
d) (AI giải đề cho tôi)
Suất điện động phụ thuộc chênh lệch thế điện cực, tức chênh lệch thế năng của các phản ứng oxi hóa khử tại hai điện cực.

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=0,799\text{V}>E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,257\text{V}$ nên cặp $A{g}^{+}/Ag$ làm cực dương (phản ứng khử $A{g}^{+}+e^{-}\to Ag$, tức Ag được tạo ra ở cực dương); cặp $N{i}^{2+}/Ni$ làm cực âm với phản ứng oxi hoá $Ni\to N{i}^{2+}+2e^{-}$, tức $N{i}^{2+}$ được tạo ra ở cực âm. Đáp án B, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Al-Pb, Al là cực âm (E° thấp hơn), Pb là cực dương. Sức điện động chuẩn: $E_{pin}^o=E_{cathode}^o-E_{anode}^o=E_{P{b}^{2+}/Pb}^o-E_{A{l}^{3+}/Al}^o=-0,13-(-1,66)=+1,53$ V. Kết quả khớp đáp án D trong bảng đáp án (câu 16: D).

(AI giải đề cho tôi)
Từ pin Zn–Cu: $E_{pin(Zn-Cu)}^0=E_{C{u}^{2+}/Cu}^0-E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0$ nên $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=1,10-(-0,76)=0,34\text{V}$. Với pin Cu–Ag, Ag có thế chuẩn cao hơn nên Ag là cathode: $E_{pin(Cu-Ag)}^0=E_{A{g}^{+}/Ag}^0-E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=0,80-0,34=0,46\text{V}$. Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Từ $E_{pin(Zn-Cu)}^0=E_{C{u}^{2+}/Cu}^0-E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=1,10V$ suy ra $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=1,10+(-0,76)=0,34V$. Với pin Cu–Ag, Ag là cathode (E° lớn hơn): $E_{pin(Cu-Ag)}^0=E_{A{g}^{+}/Ag}^0-E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=0,80-0,34=0,46V$. Kết quả trùng với đáp án nguồn (A).

(AI giải đề cho tôi)
Suất điện động chuẩn của pin Galvani: $E_{pin}^0=E_{cathode}^0-E_{anode}^0$, cặp có $E^0$ lớn hơn làm cathode (dương), cặp có $E^0$ nhỏ hơn làm anode (âm). Kiểm tra các phương án:
- A: $A{l}^{3+}/Al$ và $A{g}^{+}/Ag$: $E^0=0,799-(-1,676)=2,475$ V → thỏa mãn.
- B: $Z{n}^{2+}/Zn$ và $A{l}^{3+}/Al$: $E^0=-0,763-(-1,676)=0,913$ V.
- C: $F{e}^{2+}/Fe$ và $C{u}^{2+}/Cu$: $E^0=0,340-(-0,440)=0,780$ V.
- D: $A{l}^{3+}/Al$ và $C{u}^{2+}/Cu$: $E^0=0,340-(-1,676)=2,016$ V.
Chỉ cặp $A{l}^{3+}/Al$ (anode, bị oxi hóa) và $A{g}^{+}/Ag$ (cathode, bị khử) cho suất điện động chuẩn 2,475 V, khớp với đáp án của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Galvani, anode (cực âm) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Từ phản ứng chung X(s) + Y^{2+}(aq) → Y(s) + X^{2+}(aq), X bị oxi hóa từ số oxi hóa 0 lên +2, nên bán phản ứng tại anode là X(s) → X^{2+}(aq) + 2e. Tại cathode (cực dương) xảy ra khử Y^{2+}(aq) + 2e → Y(s). Đáp án khớp với đáp án nguồn (D).

(AI giải đề cho tôi)
Pin gồm điện cực âm Cd (E° = -0,403 V, bị oxi hóa) và điện cực dương Ni (E° = -0,257 V, bị khử). Suất điện động chuẩn: $E_{pin}^0=E_{cathode}^0-E_{anode}^0=E_{N{i}^{2+}/Ni}^0-E_{C{d}^{2+}/Cd}^0=-0,257-(-0,403)=+0,146\text{ V}$. Kết quả trùng với đáp án A đã cho trong nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Pin quả chanh: Zn hoạt động hơn làm cực âm (bị oxi hóa: Zn → Zn²⁺ + 2e), cực dương là dây Cu nơi H⁺ trong nước chanh (axit citric) bị khử: 2H⁺ + 2e → H₂↑. Không có Cu²⁺ trong dung dịch nên A, D sai; B là bán phản ứng ở cực âm. Đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Pin Galvani từ hai cặp Ag${}^{+}$/Ag và Fe${}^{2+}$/Fe: cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn làm cathode (Ag${}^{+}$/Ag, $E^0=+0,80$ V), cặp có thế nhỏ hơn làm anode (Fe${}^{2+}$/Fe, $E^0=-0,44$ V). Suất điện động chuẩn: $E_{pin}^0=E_{cathode}^0-E_{anode}^0=0,80-(-0,44)=1,24$ V. Đây là giá trị lớn nhất vì chỉ có một cách ghép hai cặp này. Đáp án A, khớp với đáp án nguồn.

a) đúng do $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=0,34V>E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0,76V$ Zinc là anode, điện cực Copper là cathode.
b) đúng vì ở cực dương khối lượng Copper tăng, cực âm khối lượng Zinc giảm. Cực dương catode xảy ra quá trình: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$; cực âm anode xảy ra quá trình: $Zn\to Z{n}^{2+}+2e$.
c) đúng vì phương trình hóa học xảy ra trong pin là $Zn+C{u}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Cu$.
d) sai vì Cực dương catode xảy ra quá trình: $A{g}^{+}+1e\to Ag$; cực âm anode xảy ra quá trình: $Cu\to C{u}^{2+}+2e$.
a) đúng do $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=0,34V>E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0,76V$ Zinc là anode, điện cực Copper là cathode.
b) đúng vì ở cực dương khối lượng Copper tăng, cực âm khối lượng Zinc giảm. Cực dương catode xảy ra quá trình: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$. Cực âm anode xảy ra quá trình: $Zn\to Z{n}^{2+}+2e$.
c) đúng vì phương trình hóa học xảy ra trong pin là $Zn+C{u}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Cu$.
d) sai vì Cực dương catode xảy ra quá trình: $A{g}^{+}+1e\to Ag$. Cực âm anode xảy ra quá trình: $Cu\to C{u}^{2+}+2e$.