Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch và phân loại muối (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Theo điều kiện trung hòa điện tích: tổng điện tích dương = 0,01 + 2×0,02 = 0,05 mol. Tổng điện tích âm hiện có: HCO${}_3^{-}$ = 0,02 mol, nên X phải là anion mang 1 điện tích với a = 0,05 − 0,02 = 0,03 mol. Trong các đáp án, chỉ NO${}_3^{-}$ (anion −1, a = 0,03) thỏa mãn. Kiểm tra: CO${}_3^{2-}$ 0,03 mol cho âm 0,08 ≠ 0,05; Cl⁻ 0,01 mol cho âm 0,03 ≠ 0,05; OH⁻ 0,03 mol cho âm 0,05 nhưng OH⁻ không thể cùng tồn tại với Ca${}^{2+}$ và HCO${}_3^{-}$ (sẽ tạo CaCO${}_3$/Ca(OH)${}_2$ kết tủa).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phương trình: (B) Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O xảy ra ở nhiệt độ thường do tạo kết tủa CaCO3. (C) Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O xảy ra (muối amoni + bazơ kiềm giải phóng NH3). (D) NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl + HCl xảy ra do BaSO4 là kết tủa không tan trong axit. (A) NaHCO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl + HCl không xảy ra ở nhiệt độ thường vì nếu tạo ra HCl thì axit này sẽ phản ứng ngay với CaCO3 (CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O), nên không thể đồng thời tồn tại CaCO3 và HCl; thực tế phản ứng trao đổi này không diễn ra như viết. Vậy đáp án A.

Phản ứng A, B là phản ứng giữa axit và bazơ → thỏa mãn.

Phản ứng giữa dung dịch bazơ và dung dịch muối là phản ứng trao đổi trong dung dịch.

Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là sản phẩm phải có kết tủa hoặc khí.

→ Phản ứng C thỏa mãn và phản ứng D không thỏa mãn.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng đáp án. A: $C{a}^{2+}$ và $C{O}_3^{2-}$ kết tủa thành $CaC{O}_3$, không tồn tại cùng nhau. B: $O{H}^{-}$ phản ứng với $HC{O}_3^{-}$: $HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$, không tồn tại cùng nhau. C: $B{a}^{2+},N{O}_3^{-},C{l}^{-}$ không phản ứng với nhau (BaCl₂ và Ba(NO₃)₂ đều tan), tồn tại được trong cùng dung dịch. D: $A{g}^{+}$ và $C{l}^{-}$ kết tủa thành $AgCl$, không tồn tại cùng nhau. Vậy đáp án là C, trùng với đáp án nguồn (51-C).

(AI giải đề cho tôi)
A: Cu cháy trong Cl₂ tạo CuCl₂ (phản ứng hóa học). B: Na₃PO₄ + AgNO₃ tạo kết tủa Ag₃PO₄ vàng: $3A{g}^{+}+P{O}_4^{3-}\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow$ (phản ứng hóa học). C: Fe(OH)₂ tan trong HCl: $Fe(OH{)}_2+2HCl\to FeC{l}_2+2H_{2}O$ (phản ứng hóa học). D: K₂SO₄ và NaNO₃ trộn nhau không tạo kết tủa, không có chất mới (cả hai muối tan tốt, không có phản ứng trao đổi xảy ra). Vậy thí nghiệm không xảy ra phản ứng hóa học là D, khớp đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
A: Cu cháy trong Cl₂ dư tạo CuCl₂ (phản ứng hóa học). B: Na₃PO₄ + AgNO₃ tạo kết tủa Ag₃PO₄: $3A{g}^{+}+P{O}_4^{3-}\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow$ (phản ứng hóa học). C: Fe(OH)₂ + HCl: $Fe(OH{)}_2+2HCl\to FeC{l}_2+2H_{2}O$ (phản ứng hóa học). D: K₂SO₄ và NaNO₃ trộn vào nhau không tạo kết tủa, khí hay chất mới (cả KNO₃ và Na₂SO₄ đều tan), nên không xảy ra phản ứng hóa học. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Ba(HCO3)2 tác dụng với NaOH: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O, sinh ra kết tủa BaCO3. KNO3 và NaCl không phản ứng; HCl tác dụng nhưng chỉ sinh khí CO2 và chất tan (BaCl2), không có kết tủa. Đáp án A, khớp với đáp án nguồn.