Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Al chỉ tan trong dung dịch axit (HCl) hoặc kiềm sinh ra H₂. Với HCl dư: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$. Các dung dịch NaCl, Na₂SO₄ là muối trung tính không phản ứng với Al; NaNO₃ dư thì Al tan nhưng sinh ra NO (do ion $N{O}_3^{-}$ oxi hóa trong môi trường axit sinh từ phản ứng Al với nước), không phải H₂. Vậy đáp án là D, khớp với đáp án nguồn (Câu 64: D).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 44: Xét từng phát biểu.
- A sai: thạch cao sống CaSO4·2H2O dùng để sản xuất phấn xây, thạch cao nặn tượng/bó bột là thạch cao nung (CaSO4·1/2H2O).
- B đúng: Na2O tác dụng nước tạo NaOH: Na2O + H2O → 2NaOH; Al2O3 tan trong NaOH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O. Với tỉ lệ mol Na2O : Al2O3 = 1 : 1, sinh ra đúng lượng NaOH (2 mol) cần để hòa tan 1 mol Al2O3, nên hỗn hợp tan hoàn toàn trong nước dư tạo NaAlO2.
- C sai: điện phân MgCl2 nóng chảy, Mg thu ở catot, khí Cl2 thu ở anot (không phải catot).
- D sai: Na tác dụng với nước trước tạo NaOH và H2, sau đó NaOH phản ứng với AlCl3 tạo Al(OH)3/NaAlO2, không thu được kim loại Al.
Vậy phát biểu đúng là B, trùng với đáp án nguồn.

(a) Sai, tạo kết tủa trắng (AgCl).
(b) Đúng:
$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$
$C{O}_2+H_{2}O+CaC{O}_3\to Ca(HC{O}_3{)}_2$
(c) Đúng:
$HCl+N{a}_{2}C{O}_3\to NaHC{O}_3+NaCl$
(d) Sai, thu được kết tủa keo trắng, kết tủa không tan khi $N{H}_3$ dư:
$N{H}_3+H_{2}O+A{l}_2(S{O}_4{)}_3\to Al(OH{)}_3+(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$
→ Có 2 thí nghiệm mô tả đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Quặng boxit (chứa Al2O3, ví dụ Al2O3·2H2O) là nguyên liệu chính để sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy. Các quặng manhetit (Fe3O4), pirit (FeS2), đolômit (CaCO3·MgCO3) không chứa nhôm là thành phần chính. Đáp án khớp với đáp án nguồn 53-D.

(AI giải đề cho tôi)
Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính nên phản ứng được với cả axit và bazơ mạnh. Với bazơ: $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$; với axit: $A{l}_2{O}_3+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2}O$. Các đáp án khác đều chứa muối (Na${}_2$SO${}_4$, KCl, NaNO${}_3$, NaCl) không phản ứng với Al${}_2$O${}_3$. Đáp án khớp với nguồn: B.

Al(OH)${}_3$ có tính lưỡng tính:
Tính axit: Al(OH)${}_3$ + OH${}^{-}$ ⟶ AlO${}_2^{-}$ + 2H${}_2$O
Tính bazơ: Al(OH)${}_3$ + 3H${}^{+}$ ⟶ Al${}^{3+}$ + 3H${}_2$O

A. HNO${}_3$ loãng + Al ⟶ Al(NO${}_3$)${}_3$ + NO + H${}_2$O
B. HCl đặc + Al ⟶ AlCl${}_3$ + H${}_2$
C. H${}_2$SO${}_4$ loãng + Al —> Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ + H${}_2$
D. KHSO${}_4$ + Al —> K${}_2$SO${}_4$ + Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ + H${}_2$

Hai chất MgCO${}_3$ và Al(OH)${}_3$ đều có thể bị nhiệt phân:
MgCO${}_3$ —> MgO + CO${}_2$
Al(OH)${}_3$ —> Al${}_2$O${}_3$ + H${}_2$O

Câu 52: A
Quặng boxit có công thức là Al${}_2$O${}_3$.2H${}_2$O là nguyên liệu để sản xuất nhôm

Câu 42: B
Al(OH)${}_3$ là hidroxit lưỡng tính
Al(OH)${}_3$ + 3HCl → AlCl${}_3$ + 3H${}_2$O

Câu 79: D
Al(OH)₃ và Al₂O₃ (từ oxit điện phân nóng chảy để thu được nhôm)

Chọn D.
$n_{Al}=0,03$
$2Al+2H_{2}O+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+3H_2$
0,03 .......................................................... 0,045
$\to V_{H_2}=0,045\cdot 22,4=1,008$ lít = 1008 ml

(AI giải đề cho tôi)
Al(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính, tác dụng được với dung dịch kiềm mạnh NaOH: $Al(OH{)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$ (hoặc $Al(OH{)}_3+NaOH\to Na[Al(OH{)}_4]$). Các dung dịch KNO${}_3$, NaCl, K${}_2$SO${}_4$ là muối không phản ứng với Al(OH)${}_3$. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (43C).

(AI giải đề cho tôi)
Al(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính, tác dụng được với dung dịch bazơ mạnh. KOH phản ứng: $Al(OH{)}_3+KOH\to KAl{O}_2+2H_{2}O$ (hoặc $Al(OH{)}_3+KOH\to K[Al(OH{)}_4]$). Các dung dịch KCl, NaNO${}_3$, Na${}_2$SO${}_4$ là muối không phản ứng với Al(OH)${}_3$. Vậy đáp án là A.

n${}_{Al}$ = 0,06
2Al + 2H${}_2$O + 2NaOH → 2NaAlO${}_2$ + 3H${}_2$
0,06......................................................0,09
→ V${}_{H_2}$ = 0,09.22,4 = 2,016 lít = 2016 ml

(AI giải đề cho tôi)
Mg và Al tan hết trong HCl dư tạo MgCl2 và AlCl3. Thêm NaOH dư: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl, nên mol Mg(OH)2 = 0,025 mol. Với NaOH dư, Al(OH)3 bị tan: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O, nên Al không tạo kết tủa. Khối lượng kết tủa: m = 0,025 × 58 = 1,45 gam. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn (Câu 18: D).

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch X mỗi lít chứa 1 mol Ba²⁺ và 4 mol OH⁻. Các giai đoạn khi nhỏ X vào Y:
- Giai đoạn 1: OH⁻ trung hòa H₂SO₄ (cần 2a mol OH⁻), đồng thời Ba²⁺ kết tủa BaSO₄. Thể tích hết trung hòa: x₁ = 2a/4 = a/2.
- Giai đoạn 2: Al(OH)₃ kết tủa, cần 6b mol OH⁻ → đỉnh đồ thị tại x₂ = a/2 + 6b/4 = a/2 + 1,5b.
- Giai đoạn 3: Al(OH)₃ tan, cần 2b mol OH⁻ → đáy (điểm gãy xuống) tại x₃ = a/2 + 2b = 0,03.
- Giai đoạn 4: sau khi Al(OH)₃ tan hết, Ba²⁺ tiếp tục kết tủa BaSO₄ (còn SO₄²⁻ dư) → y tăng trở lại đến khi hết SO₄²⁻: tổng Ba cần = a + 3b → x₄ = a + 3b = 0,05.
Hệ phương trình: a/2 + 2b = 0,03 và a + 3b = 0,05. Từ phương trình đầu: a + 4b = 0,06. Trừ đi: b = 0,01; a = 0,02. Kiểm tra đỉnh: x₂ = 0,01 + 0,015 = 0,025 < 0,03 (đúng thứ tự điểm trên đồ thị). Vậy a : b = 0,02 : 0,01 = 2 : 1, khớp đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 43 (mã đề 219): Chất lưỡng tính là chất vừa có tính axit vừa có tính bazơ. NaOH là bazơ mạnh, HCl là axit mạnh, KNO${}_3$ là muối của axit mạnh và bazơ mạnh (không lưỡng tính). Al(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính: tan trong axit $Al(OH{)}_3+3HClightarrowAlC{l}_3+3H_{2}O$ và tan trong bazơ $Al(OH{)}_3+NaOHightarrowNaAl{O}_2+2H_{2}O$. Đáp án C, khớp với bảng đáp án chính thức (43. C).

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$. Số mol khí $H_2$ (đktc): $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$ mol. Theo phương trình, $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}\times 0,15=0,1$ mol. Khối lượng nhôm: $m=0,1\times 27=2,7$ gam. Vậy $m=2,70$ gam, khớp với đáp án B (đáp án nguồn 62B).

(AI giải đề cho tôi)
Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch bazơ mạnh như NaOH: $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$. Các dung dịch CuSO${}_4$, NH${}_3$ (bazơ yếu), NaCl đều không tác dụng với Al${}_2$O${}_3$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (47C).