Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

$n_{Al}=n_{AlC{l}_3}=26,7/133,5=0,2$ mol $\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4$ gam
Chọn D.

(AI giải đề cho tôi)
Cho từ từ đến dư dung dịch NH${}_3$ vào AlCl${}_3$: AlCl${}_3$ + 3NH${}_3$ + 3H${}_2$O → Al(OH)${}_3$↓ + 3NH${}_4$Cl. Kết tủa Al(OH)${}_3$ màu trắng keo không tan trong dung dịch NH${}_3$ dư (NH${}_3$ là bazơ yếu, không tạo phức [Al(NH${}_3$)${}_6$]${}^{3+}$ hay tan trong môi trường kiềm mạnh). Nếu dùng NaOH hoặc KOH đến dư thì Al(OH)${}_3$ tan theo Al(OH)${}_3$ + OH${}^{-}$ → [Al(OH)${}_4$]${}^{-}$, không còn kết tủa. HCl không tạo kết tủa. Vậy X là NH${}_3$, đáp án D, khớp với đáp án nguồn (49-D).

(AI giải đề cho tôi)
Na, Ba, Li là kim loại kiềm, kiềm thổ hoạt động mạnh, phản ứng với nước ở điều kiện thường (2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2). Al không phản ứng với nước ở điều kiện thường do có lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ bề mặt. Vậy kim loại không tan trong nước là Al. Đáp án khớp với nguồn (43-D).

(AI giải đề cho tôi)
Nhỏ từ từ NaOH vào dung dịch AlCl${}_3$: ban đầu $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al(OH{)}_3\downarrow$ tạo kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại. Khi NaOH dư, $Al(OH{)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$ (hoặc $Al(OH{)}_4^{-}$), kết tủa tan dần hoàn toàn vì $Al(OH{)}_3$ lưỡng tính. Không có khí bay lên. Vậy hiện tượng là có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan → đáp án A, trùng với đáp án nguồn (44-A).

(AI giải đề cho tôi)
Sục CO2 dư vào NaAlO2: ban đầu tạo kết tủa Al(OH)3 theo phản ứng NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3. Vì CO2 dư, môi trường axit yếu và Al(OH)3 không tan trong axit yếu (H2CO3/HCO3-), nên kết tủa giữ lại. Các dung dịch NaNO3, NaCl không phản ứng; NaOH chỉ tạo NaHCO3 tan, không có kết tủa. Vậy đáp án D.

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của NaOH (bazơ kiềm): tác dụng với axit, oxit axit, dung dịch muối, kim loại Al, Zn.
Hướng dẫn giải: Các chất: HCl, NaHCO${}_3$, Al tác dụng được với dung dịch NaOH (có 3 chất).
Đáp án B

(AI giải đề cho tôi)
HNO${}_3$ đặc nguội làm thụ động hóa Fe và Al (tạo lớp màng oxit bảo vệ bề mặt), nên cả Fe và Al đều không tan trong HNO${}_3$ đặc nguội. Các kim loại khác: Ag, Cu, Zn đều tan trong HNO${}_3$ đặc (Ag, Cu tạo NO${}_2$; Zn tan tạo NO${}_2$). Vậy cặp đúng là Fe, Al.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 76: Xét từng phát biểu. (A) Trong các phản ứng hóa học, Al có số oxi hóa 0 và chỉ bị oxi hóa lên +3 (Al${}_2$O${}_3$, muối aluminat...), nên Al chỉ đóng vai trò chất khử — đúng. (B) Công nghiệp điều chế Al bằng điện phân nhôm oxit nóng chảy (có Criolit Na${}_3$AlF${}_6$ làm giảm nhiệt độ nóng chảy) — đúng. (C) Al bị thụ động hóa trong HNO${}_3$ đặc nguội nên KHÔNG tan được — phát biểu này SAI. (D) Al(OH)${}_3$ lưỡng tính: $Al(OH{)}_3+3HClightarrowAlC{l}_3+3H_{2}O$ và $Al(OH{)}_3+KOHightarrowKAl{O}_2+2H_{2}O$ — đúng. Vậy phát biểu không đúng là C.

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng thí nghiệm ở nhiệt độ thường: (a) Al tác dụng với dung dịch NaOH: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$ — xảy ra. (b) Fe mạnh hơn Ag nên đẩy Ag ra khỏi muối: $Fe+2AgN{O}_3\to Fe(N{O}_3{)}_2+2Ag$ — xảy ra. (c) CaO + H_2O $\to Ca(OH{)}_2$ — xảy ra (phản ứng tỏa nhiệt mạnh). (d) $N{a}_{2}C{O}_3+CaC{l}_2\to CaC{O}_3\downarrow +2NaCl$ — xảy ra (tạo kết tủa CaCO_3). Cả 4 thí nghiệm đều có phản ứng, khớp đáp án nguồn A.

Gọi số mol mỗi chất trong X là 1 mol. Hòa tan X vào NaOH dư thì chỉ có Al tan trong khi $F{e}_2{O}_3$ và Cu không tan. Hòa tan X vào HCl dư: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$; $F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O$ (1 mol, 2 mol) $\Rightarrow$ $Cu+2FeC{l}_3\to CuC{l}_2+2FeC{l}_2$ (1 mol, 2 mol): hỗn hợp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư. Hòa tan X vào $AgN{O}_3$ dư thì Al và Cu tan trong khi $F{e}_2{O}_3$ không tan. Hòa tan X vào $N{H}_3$ (dư) thì không có chất nào tan.

- Có 4 dung dịch có thể hòa tan được Al là:
• $2Al+6HC{l}_{(l)}\to 2AlC{l}_3+3H_2$
$2Al+3H_{2}S{O}_{4(l)}\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2$
• $Al+4HN{O}_{3}lo\tilde{a}ng\to Al(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$
• $2Al+6H_{2}S{O}_4đặc,n\acute{o}ng\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3S{O}_2+3H_{2}O$
- Lưu ý: Al bị thụ động hóa bởi $HN{O}_3$ đặc, nguội.

(AI giải đề cho tôi)
(a) NH${}_3$ là bazơ yếu, không tan được Al(OH)${}_3$: Al${}^{3+}$ + 3NH${}_3$ + 3H${}_2$O → Al(OH)${}_3$↓ + 3NH${}_4^{+}$ → có kết tủa.
(b) KOH dư: Al(OH)${}_3$ sinh ra tan trong kiềm dư (Al(OH)${}_3$ + OH${}^{-}$ → AlO${}_2^{-}$ + 2H${}_2$O) → không có kết tủa.
(c) HCl dư: AlO${}_2^{-}$ + 4H${}^{+}$ → Al${}^{3+}$ + 2H${}_2$O → không có kết tủa.
(d) CO${}_2$ dư: AlO${}_2^{-}$ + CO${}_2$ + 2H${}_2$O → Al(OH)${}_3$↓ + HCO${}_3^{-}$ → có kết tủa.
Vậy có 2 thí nghiệm thu được kết tủa: (a) và (d).

Đặt $m_{Al}=m_{F{e}_3{O}_4}=232gam$
PTHH: $8Al+3F{e}_3{O}_4\stackrel{t^{\circ }}{\to }4A{l}_2{O}_3+9Fe$
Ban đầu $\frac{232}{27}mol$; $1mol$
Phản ứng $\frac{72}{27}mol$; $1mol$
Suy ra sau phản ứng Al dư.
Vậy hỗn hợp chất rắn Y sau phản ứng thu được là Al, $A{l}_2{O}_3$ và Fe.
Chú ý: Để xác định các chất sau phản ứng trong phản ứng nhiệt nhôm, ta viết phương trình và tính số mol trước và sau phản ứng

Phân tích: A. Khi mà dư thì ta luôn luôn không thu được kết tủa Al(OH)${}_3$. B. Vì lượng HCl dư nên lượng kết tủa tạo thành lúc ban đầu sẽ bị hòa tan hết. C. Luôn luôn tạo kết tủa Al(OH)${}_3$ vì NH${}_3$ không có khả năng hòa tan kết tủa. D. Giống với phản ứng ở B, ta luôn có lượng kết tủa tạo thành lúc ban đầu sẽ bị hòa tan hết. Vậy kết thúc thí nghiệm C ta thu được kết tủa Al(OH)${}_3$.

Chọn B.
$$\stackrel{\text{BT:e}}{\to }3n_{Al}+n_{Na}=2n_{H_2}\Rightarrow 3x+2x=0,4\Rightarrow x=0,08\Rightarrow m=27n_{Al}+23n_{Na}=5,84(g)$$

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm là chất khử mạnh ở nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm), khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học như Fe. Na, Mg, Ba đều đứng trước Al nên Al không khử được Na${}_2$O, MgO, BaO. Phản ứng: $2Al+F{e}_2{O}_{3}ightarrowA{l}_2{O}_3+2Fe$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (53-D).

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm (Al) là kim loại lưỡng tính, vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm, tạo ra hai loại muối:
- Với axit: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$ (muối $AlC{l}_3$)
- Với kiềm: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$ (muối $NaAl{O}_2$)

Các kim loại còn lại không thỏa mãn: Cu không tác dụng với dung dịch axit loãng (HCl, H_2SO_4 loãng) và không tác dụng với kiềm; Mg chỉ tác dụng với axit, không tác dụng với kiềm; Fe chỉ tác dụng với axit, không tác dụng với kiềm. Vậy đáp án là A, khớp với đáp án nguồn.

Đáp án A

n${}_{Al2O3}$ = 0,01

Al${}_2$O${}_3$ + 2NaOH → 2NaAlO${}_2$ + H${}_2$O

0,01…….0,02

→ V${}_{ddNaOH}$ = 20 ml

Đáp án A

(a) Đúng.

$3N{H}_3+3H_{2}O+AlC{l}_3\to Al(OH{)}_3+3N{H}_{4}Cl$

(b) Sai:

$2Cu(N{O}_3{)}_2\to 2CuO+4N{O}_2+O_2$

(c) Đúng: $N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

$Al+NaOH+H_{2}O\to NaAl{O}_2+1,5H_2$

(d) Đúng

(e) Sai, điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$.

(AI giải đề cho tôi)
Chỉ Al (kim loại lưỡng tính) tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, dư: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$. Cu, Fe, Mg không tác dụng với dung dịch NaOH loãng. Đáp án khớp với nguồn (59-B).