Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư là Al(OH)3, tạo từ AlCl3: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓; Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O. FeCl3 cho kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 không tan trong NaOH dư; MgCl2 cho Mg(OH)2 trắng không tan; KCl không phản ứng.

Định hướng tư duy giải: Dễ thấy B và C là phát biểu đúng. Với D thì catot là sai vì O₂ sinh ra ở anot phản ứng với C nên mới cần thay chứ catot thì không cần thay.

(AI giải đề cho tôi)
Zn(OH)${}_2$, Al(OH)${}_3$ là chất lưỡng tính (tan trong cả axit và kiềm); NaHCO${}_3$ là muối lưỡng tính (phản ứng được với cả axit và kiềm). Cu(OH)${}_2$ chỉ có tính bazơ, không tan trong kiềm dư, nên không phải chất lưỡng tính.

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm bị thụ động hóa (tạo lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ) trong HNO3 đặc, nguội nên không phản ứng. Còn Al phản ứng được với H2SO4 đặc nóng, H2SO4 loãng và HNO3 loãng.

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch NaOH: Al tan và thoát khí H₂ ($2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$); Al₂O₃ tan không có khí ($A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$); Fe không phản ứng. Ba hiện tượng khác nhau nên phân biệt được cả 3 lọ. H₂O không tác dụng với cả ba; FeCl₃ chỉ phản ứng với Fe (mất màu vàng) nhưng Al và Al₂O₃ khó phân biệt; HCl: Al và Fe đều tan thoát khí H₂ nên không phân biệt được.

(AI giải đề cho tôi)
Al bị thụ động hóa (không phản ứng) trong H${}_2$SO${}_4$ đặc, nguội nên hầu như không bị oxi hóa. Các trường hợp khác: Al phản ứng với HCl loãng (2Al + 6HCl → 2AlCl${}_3$ + 3H${}_2$), với HNO${}_3$ đặc nóng (Al + 6HNO${}_3$ → Al(NO${}_3$)${}_3$ + 3NO${}_2$ + 3H${}_2$O), và với KOH loãng (2Al + 2KOH + 2H${}_2$O → 2KAlO${}_2$ + 3H${}_2$). Vậy đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
NaHCO₃ lưỡng tính (muối của axit yếu, còn H có thể phân li); Zn(OH)₂ và Al₂O₃ lưỡng tính (tan cả trong axit và kiềm). AlCl₃ là muối của axit mạnh và bazơ yếu, chỉ có tính axit, không lưỡng tính. Đáp án D, khớp đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
CO khử Fe3O4 và CuO: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2; CuO + CO → Cu + CO2. Al2O3 và MgO không bị CO khử. Chất rắn Y gồm Al2O3, MgO, Fe, Cu. Cho Y vào NaOH dư: chỉ Al2O3 tan (Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O). Phần không tan Z gồm MgO, Fe, Cu → đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (1) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo: đúng, phản ứng $2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$ xảy ra mạnh, tự bốc cháy. (2) Mg cháy trong khí CO${}_2$ ở nhiệt độ cao: đúng, $2Mg+C{O}_2\to 2MgO+C$. (3) Phèn chua có công thức $N{a}_{2}S{O}_4.A{l}_2(S{O}_4{)}_3.24H_{2}O$: sai, phèn chua là phèn kali $K_{2}S{O}_4.A{l}_2(S{O}_4{)}_3.24H_{2}O$ (phèn Na–Al là phèn natri, không gọi là phèn chua). (4) Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện: đúng do tính hoạt động quang điện mạnh. Vậy có 3 phát biểu đúng → đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng chất với HCl và NaOH: Al (lưỡng tính, phản ứng với cả hai: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$; $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$) — đạt. Al${}_2$O${}_3$ lưỡng tính — đạt. Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$: phản ứng với NaOH nhưng không phản ứng với HCl — không đạt. Zn(OH)${}_2$ lưỡng tính — đạt. NaHS: $NaHS+HCl\to NaCl+H_{2}S$; $NaHS+NaOH\to N{a}_{2}S+H_{2}O$ — đạt. K${}_2$SO${}_3$: phản ứng với HCl (thoát SO${}_2$) nhưng không phản ứng với NaOH — không đạt. (NH${}_4$)${}_2$CO${}_3$: phản ứng với HCl (thoát CO${}_2$) và với NaOH (thoát NH${}_3$) — đạt. Vậy có 5 chất: Al, Al${}_2$O${}_3$, Zn(OH)${}_2$, NaHS, (NH${}_4$)${}_2$CO${}_3$, khớp đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Xét tính lưỡng tính: NaHCO₃ (muối của axit yếu, tác dụng với cả axit mạnh và base mạnh) lưỡng tính; Al (tác dụng với cả axit và kiềm) lưỡng tính; Al₂O₃, ZnO (oxit lưỡng tính); Sn(OH)₂, Cr(OH)₃ (hiđroxit lưỡng tính); alanin và axit glutamic (amino axit có nhóm –COOH và –NH₂) lưỡng tính. (NH₄)₂CO₃ là muối của axit yếu và base yếu, không được tính là chất lưỡng tính theo chương trình phổ thông. Vậy có 8 chất lưỡng tính, khớp đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Quặng chứa 15% tạp chất trơ nên phần Al2O3 chiếm 85%: $m_{A{l}_2{O}_3}=4\times 0,85=3,4$ tấn. Theo phản ứng điều chế nhôm từ nhôm oxit (điện phân nóng chảy $2A{l}_2{O}_3\stackrel{điệnph\hat{a}n}{\to }4Al+3O_2$), tỉ lệ khối lượng $Al:A{l}_2{O}_3=54:102$. Khối lượng Al theo lý thuyết: $m_{Al,lt}=3,4\times \frac{54}{102}=1,8$ tấn. Với hiệu suất 85%: $m_{Al}=1,8\times 0,85=1,53$ tấn. Kết quả khớp với đáp án nguồn (1,53).

(AI giải đề cho tôi)
Sơ đồ: $A{l}_2(S{O}_4{)}_3\stackrel{NaOH(vừađủ)}{\to }Al(OH{)}_3\stackrel{NaOH(dư)}{\to }NaAl{O}_2\stackrel{điệnph\hat{a}nn\acute{o}ngchảy}{\to }Al$. Cụ thể: $A{l}_2(S{O}_4{)}_3+6NaOH\to 2Al(OH{)}_3+3N{a}_{2}S{O}_4$; $Al(OH{)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$; điện phân nóng chảy $NaAl{O}_2$ (hoặc $4NaAl{O}_2$ điện phân với cathode than chì) thu được Al. Vậy X = $Al(OH{)}_3$, Y = $NaAl{O}_2$.

Chọn D

Chọn B

PTƯ tạo kết tủa rồi tan do $Al(OH{)}_3$ lượng tính.
$3NaOH+AlC{l}_3\to Al(OH{)}_3+3NaCl$
$NaOH+Al(OH{)}_3\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$

(AI giải đề cho tôi)
Al tan trong HCl (2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂) và trong dung dịch kiềm (2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂; tương tự với Ba(OH)₂). Al không phản ứng với dung dịch muối BaCl₂ (không đẩy được kim loại ra khỏi muối, Ba mạnh hơn Al nên không có phản ứng). Vậy Al không tan trong BaCl₂.

$n_{Al}$ = 0,1 mol
$n_{H_2}$ = 3/2 · 0,1 = 0,15 mol
$V_{H_2}$ = 0,15 · 22,4 = 3,36 lít
Chọn C

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng trường hợp khi phản ứng hoàn toàn: A) NaOH dư + AlCl3: Al(OH)3 tạo ra bị tan trong NaOH dư (Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O) nên không còn kết tủa. B) HCl dư + NaAlO2: ban đầu tạo Al(OH)3 nhưng bị HCl dư tan (Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O), không còn kết tủa. C) AlCl3 dư + NaOH: OH- hết trước, Al3+ dư, phản ứng Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓; Al(OH)3 không tan trong AlCl3 dư nên còn kết tủa keo trắng. D) CO2 dư + Ba(OH)2: ban đầu tạo BaCO3 nhưng CO2 dư tiếp tục phản ứng BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 tan, không còn kết tủa. Vậy chỉ trường hợp C tạo kết tủa sau khi phản ứng hoàn toàn.