Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

Đáp án A
Phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H${}_2$O $\to$ 2NaAlO${}_2$+ 3H${}_2$↑.
Giả thiết: n${}_{H2}$↑ = 0,03 mol $\Rightarrow$ n${}_{Al}$= 0,02 mol $\to$ m = 0,54 gam.

$n_{Al}$ = 0,2
$$2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$$
0,2　　　　0,2
$\to m_{AlC{l}_3}$ = 0,2.133,5 = 26,7 gam.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$ tỏa rất nhiều nhiệt, nhiệt độ cao làm sắt nóng chảy, được dùng để hàn đường ray (tecmit). Đáp án D, khớp với đáp án nguồn (49-D).

Cả 4 chất đều tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch NaOH:
$Al+H_{2}O+NaOH⟶NaAl{O}_2+H_2$
$A{l}_2{O}_3+NaOH⟶NaAl{O}_2+H_{2}O$
$Al(OH{)}_3+NaOH⟶NaAl{O}_2+H_{2}O$
$AlC{l}_3+NaOH⟶NaAl{O}_2+NaCl+H_{2}O$

Hỗn hợp kim loại Al và Na có thể không tan hết trong lượng dư $H_{2}O$:
$Na+H_{2}O⟶NaOH+H_2$
$Al+H_{2}O+NaOH⟶NaAl{O}_2+H_2$
Al có thể còn dư trong phản ứng này.

$2n_{A{l}_2{O}_3}=n_{KOH}\to n_{A{l}_2{O}_3}=0,02$ mol $\to m=2,04$ gam

Chọn C
$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{16}{56.2+16.3}=0,1$ mol
$$F{e}_2{O}_3+2Al\stackrel{t^0}{\to }2Fe+A{l}_2{O}_3$$
mol phản ứng: 0,1 → 0,2
→ $m_{Al}=27.0,2=5,4$ gam

(AI giải đề cho tôi)
$Al(OH{)}_3$ là hiđroxit lưỡng tính: tan trong axit ($Al(OH{)}_3+3HCl\to AlC{l}_3+3H_{2}O$; tương tự với $HN{O}_3$) và tan trong kiềm ($Al(OH{)}_3+KOH\to KAl{O}_2+2H_{2}O$). $BaC{l}_2$ là muối trung tính, không phản ứng với $Al(OH{)}_3$ nên không hòa tan được. Đáp án khớp bảng đáp án (Câu 42: C).

(AI giải đề cho tôi)
(1) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3, vậy X = Al(OH)3. (2) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O, vậy Y = HCl. (3) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2, vậy Z = NaCl. Do đó X, Z lần lượt là Al(OH)3, NaCl, khớp đáp án B (khớp bảng đáp án câu 79 = B).

(AI giải đề cho tôi)
Al + NaOH cho X1 = NaAlO2. NaAlO2 + CO2 + H2O cho kết tủa X2 = Al(OH)3. Al(OH)3 đun nóng phân hủy thành X3 = Al2O3. Al2O3 + NaOH cho lại NaAlO2. Vậy X1, X2, X3 lần lượt là NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 → đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Al(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính: tan trong cả HCl và NaOH. $Al(OH{)}_3+3HCl\to AlC{l}_3+3H_{2}O$; $Al(OH{)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$. AlCl${}_3$ chỉ phản ứng với NaOH (tạo kết tủa Al(OH)${}_3$, tan trong NaOH dư), không phản ứng với HCl. BaCO${}_3$ và CaCO${}_3$ phản ứng với HCl nhưng không phản ứng với NaOH. Đáp án khớp với đáp án nguồn (47-A).

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$. Khối lượng muối $AlC{l}_3$ là 26,7 gam, nên $n_{AlC{l}_3}=\frac{26,7}{133,5}=0,2$ mol. Theo phương trình, $n_{Al}=n_{AlC{l}_3}=0,2$ mol. Vậy $m=0,2\times 27=5,4$ gam. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm khử CuO: $3CuO+2Al\stackrel{t^0}{\to }3Cu+A{l}_2{O}_3$ (cân bằng: Al nhường 3e, Cu nhận 2e → hệ số 2 và 3; kiểm tra O: 3 = 3).

$n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1$ mol.

Theo phương trình: $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{CuO}=\frac{2}{3}\cdot 0,1=0,0667$ mol.

$m_{Al}=0,0667\times 27=1,8$ gam.

Kết quả trùng với đáp án A (1,8 gam) trong đề.

Hướng dẫn:
$$2Al+F{e}_2{O}_3⟶A{l}_2{O}_3+2Fe$$
0,3 0,2 0,1 mol
m = 0,1.102 = 10,2 gam

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng chất với dung dịch Ba(OH)${}_2$:
- NaHCO${}_3$ tác dụng: $2NaHC{O}_3+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O$ (hoặc $NaHC{O}_3+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +NaOH+H_{2}O$). Tác dụng được.
- CO${}_2$ tác dụng: $C{O}_2+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$. Tác dụng được.
- Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính, tác dụng với bazơ mạnh: $A{l}_2{O}_3+Ba(OH{)}_2\to Ba(Al{O}_2{)}_2+H_{2}O$ (đun nóng). Tác dụng được.
- Fe${}_3$O${}_4$ là oxit sắt từ, không tác dụng với dung dịch bazơ. Không tác dụng.
Vậy có 3 chất tác dụng được với dung dịch Ba(OH)${}_2$, khớp với đáp án nguồn (Câu 61: C).

$2Al+6HCl⟶2AlC{l}_3+3H_2$
$n{H}_2=0,3⟶nAl=0,2⟶mAl=5,4$ gam

A. Không phản ứng, do Al bị thụ động trong $HN{O}_3$ đặc, nguội.
B. $Al+CuS{O}_4⟶Cu+A{l}_2(S{O}_4{)}_3$
C. $Al+HCl⟶AlC{l}_3+H_2$
D. $Al+H_{2}O+NaOH⟶NaAl{O}_2+H_2$

(AI giải đề cho tôi)
Cả 4 chất đều tác dụng với dung dịch HCl: Al: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$; $F{e}_3{O}_4+8HCl\to FeC{l}_2+2FeC{l}_3+4H_{2}O$; $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$; $Al(OH{)}_3+3HCl\to AlC{l}_3+3H_{2}O$. Vậy số chất là 4, khớp đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Xét tính lưỡng tính của từng chất:
- NaHCO${}_3$: muối axit, tác dụng được với cả axit (HCl) lẫn bazơ (NaOH) → có tính lưỡng tính.
- Al(OH)${}_3$: hiđroxit lưỡng tính điển hình, tác dụng với cả axit và bazơ mạnh: $Al(OH{)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$; $Al(OH{)}_3+3HCl\to AlC{l}_3+3H_{2}O$.
- (NH${}_4$)${}_2$CO${}_3$: muối của axit yếu và bazơ yếu, tác dụng được với cả axit mạnh (giải phóng CO${}_2$) lẫn bazơ mạnh (giải phóng NH${}_3$) → có tính lưỡng tính.
- Na${}_2$CO${}_3$: muối của axit yếu và bazơ mạnh, chỉ thể hiện tính bazơ (thủy phân), chỉ tác dụng với axit, không tác dụng với bazơ → không có tính lưỡng tính.
Vậy chất không có tính lưỡng tính là Na${}_2$CO${}_3$, khớp với đáp án A của đề.