Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhận biết và tách hỗn hợp chất vô cơ trong đề cũ (Hóa học Lớp 12)

Dùng quỳ tím:

+ Hóa đỏ: HCl

+ Hóa xanh: Ba(OH)${}_2$

+ Vân tím: Na${}_2$SO${}_4$, NaCl. Cho dung dịch Ba(OH)${}_2$ vừa nhận ra ở trên vào 2 mẫu này, có kết tủa trắng là Na${}_2$SO${}_4$, còn lại là NaCl.

Có 2 thí nghiệm không thu được chất rắn (tô đỏ):
(a) $N{a}_{2}O+A{l}_2{O}_3\to 2NaAl{O}_2$
(b) $Cu+F{e}_3{O}_4+8HCl\to CuC{l}_2+3FeC{l}_2+4H_{2}O$
Cu vẫn còn dư.
(c) $Ba+2H_{2}O\to Ba(OH{)}_2+H_2$
$Ba(OH{)}_2+N{H}_{4}HC{O}_3\to BaC{O}_3+N{H}_3+2H_{2}O$
(d) $3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$
(e) $BaC{O}_3+2KHS{O}_4\to BaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+C{O}_2+H_{2}O$

(AI giải đề cho tôi)
Xác định các chất: $X_2$ là khí gây hiệu ứng nhà kính nên $X_2=C{O}_2$; $X_6$ màu đỏ nâu nên $X_6=Fe(OH{)}_3$, suy ra $X_3=Fe(OH{)}_2$, $X_1=FeC{l}_2$. Từ (1): $X=FeC{O}_3$ vì $FeC{O}_3+2HCl\to FeC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$. Từ (3): $2FeC{l}_2+C{l}_2\to 2FeC{l}_3$ nên $X_5=FeC{l}_3$. Từ (5), để phản ứng (6) $X_7+NaOH\to X_8\downarrow +X_9+...$ xảy ra thì $X_7=Ba(HC{O}_3{)}_2$ (khi $C{O}_2$ dư): $C{O}_2+Ba(OH{)}_2\to Ba(HC{O}_3{)}_2$; rồi $Ba(HC{O}_3{)}_2+2NaOH\to BaC{O}_3\downarrow (X_8)+N{a}_{2}C{O}_3(X_9)+2H_{2}O$. Kiểm tra (7): $BaC{O}_3+2HCl\to BaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$ ✓. Kiểm tra (8): $2FeC{l}_3+3N{a}_{2}C{O}_3+3H_{2}O\to 2Fe(OH{)}_3\downarrow +6NaCl+3C{O}_2$ ✓ ($X_4=NaCl$).

Xét các phát biểu:
(a) Đúng. Oxi hóa $FeC{l}_2$ bằng $KMn{O}_4$ trong $H_{2}S{O}_4$ loãng: $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa cả $F{e}^{2+}$ và $C{l}^{-}$, sinh ra khí $C{l}_2$ màu vàng lục: $2KMn{O}_4+10FeC{l}_2+8H_{2}S{O}_4\to 2MnS{O}_4+5F{e}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+5C{l}_2+8H_{2}O$.
(b) Đúng. $FeC{l}_3$ chứa $F{e}^{3+}$ có tính oxi hóa và $C{l}^{-}$ có tính khử, nên vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
(c) Đúng. $Ba(HC{O}_3{)}_2$ chứa ion $HC{O}_3^{-}$ lưỡng tính: vừa tác dụng với axit ($Ba(HC{O}_3{)}_2+2HCl\to BaC{l}_2+2C{O}_2+2H_{2}O$) vừa tác dụng với bazơ ($Ba(HC{O}_3{)}_2+2NaOH\to BaC{O}_3+N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O$), nên có tính lưỡng tính.
(d) Đúng. $X_9=N{a}_{2}C{O}_3$ (soda) là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi...

Cả 4 phát biểu đều đúng, đáp án D, khớp với đáp án nguồn (Câu 36: D).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Na phản ứng với nước: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$ (khí $H_2$), sau đó $FeC{l}_2+2NaOH\to Fe(OH{)}_2\downarrow +2NaCl$ (kết tủa) → có cả rắn và khí. (b) Điện phân $CuS{O}_4$ với điện cực trơ: cathode $C{u}^{2+}+2e\to Cu$ (chất rắn bám điện cực), anode $2H_{2}O-4e\to O_2\uparrow +4H^{+}$ (khí) → có cả rắn và khí. (c) $NaHC{O}_3$ vào $Ca(OH{)}_2$: $HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}+C{a}^{2+}\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$ chỉ có kết tủa $CaC{O}_3$, không sinh khí (kể cả khi $NaHC{O}_3$ dư cũng chỉ tạo $CaC{O}_3$ và $N{a}_{2}C{O}_3$) → không thỏa. (d) $KHS{O}_4$ vào $Ba(HC{O}_3{)}_2$: $H^{+}$ từ $KHS{O}_4$ tác dụng với $HC{O}_3^{-}$ sinh $C{O}_2\uparrow$, đồng thời $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$ → có cả rắn và khí. (e) $N{H}_{4}N{O}_3$ vào $Ba(OH{)}_2$: $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$ chỉ có khí $N{H}_3$, không tạo kết tủa vì $Ba(OH{)}_2$ tan và không tạo muối kết tủa → không thỏa. Vậy có 3 thí nghiệm (a, b, d) thu được cả chất rắn và chất khí → đáp án D, trùng với đáp án nguồn (79. D).

(a) BaCl${}_2$ + KHSO${}_4$ → KCl + HCl + BaSO${}_4$
(b) NaOH${}_{dư}$ + Ca(H${}_2$PO${}_4$)${}_2$ → Ca${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ + Na${}_3$PO${}_4$ + H${}_2$O
(c) M${}^{2+}$ + HCO${}_3^{-}$ → MCO${}_3$ + CO${}_2$ + H${}_2$O
(d) Không phản ứng
(e) NH${}_3$ + H${}_2$O + AlCl${}_3$ → Al(OH)${}_3$ + NH${}_4$Cl

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thực nghiệm khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (chất thêm vào đến dư):
(a) NaOH dư vào hỗn hợp KHCO3 và CaCl2: OH- chuyển HCO3- thành CO3^2-, CO3^2- + Ca^2+ → CaCO3↓. Vì NaOH dư nên CO3^2- không bị phân hủy, kết tủa CaCO3 tồn tại → CÓ kết tủa.
(b) HCl dư vào NaAlO2: ban đầu AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓, nhưng khi HCl dư, Al(OH)3 tan: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O → KHÔNG còn kết tủa.
(c) Đun nóng nước cứng tạm thời: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2 → CÓ kết tủa.
(d) Ba(OH)2 dư vào KAl(SO4)2: SO4^2- bị kết tủa hoàn toàn thành BaSO4↓ (Ba^2+ dư); Al^3+ ban đầu tạo Al(OH)3 nhưng trong môi trường OH- dư, Al(OH)3 tan thành AlO2- (Al^3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O). Kết tủa còn lại là BaSO4 → CÓ kết tủa.
(e) Sục CO2 dư vào nước vôi trong: ban đầu Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓, nhưng CO2 dư làm tan: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 → KHÔNG còn kết tủa.
Vậy có 3 thực nghiệm (a), (c), (d) thu được kết tủa → đáp án B, trùng với đáp án nguồn.

Nguồn không ghi đáp án bằng chữ cho Câu 38; phương án C. 3. được tô màu đỏ trong nguồn (tương tự cách tô đỏ các thí nghiệm b, c, e), gợi ý mạnh đáp án là C.

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol mỗi chất trong V ml dung dịch Z là a mol.

Xét A: X = ZnCl₂, Y = FeCl₂.
- TN1: NaOH dư: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ (a mol); Zn(OH)₂ tạo thành nhưng tan trong NaOH dư (Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻). Vậy n₁ = a.
- TN2: NH₃ dư: Fe(OH)₂↓ (a mol); Zn(OH)₂ tan trong NH₃ dư do tạo phức [Zn(NH₃)₄]²⁺. Vậy n₂ = a, thỏa n₁ = n₂.
- TN3: AgNO₃ dư kết tủa toàn bộ Cl⁻: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓, số mol AgCl = 2a + a = 3a > a. Vậy n₃ = 3a > n₂, thỏa n₁ = n₂ < n₃.

Loại các phương án khác:
- B: Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂: NaOH dư chỉ còn Fe(OH)₂ (n₁ = a); NH₃ dư kết tủa cả Al(OH)₃ và Fe(OH)₂ (n₂ = 2a) → n₁ ≠ n₂.
- C: Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃: n₁ = n₂ = 2a nhưng không có Cl⁻ nên n₃ = 0, không thỏa n₃ lớn nhất.
- D: FeCl₂, Al(NO₃)₃: n₁ = a, n₂ = 2a (Al(OH)₃ không tan trong NH₃ dư) → không thỏa.

Vậy hai chất X, Y lần lượt là ZnCl₂ và FeCl₂.

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch NaOH dư: NaCl không hiện tượng; MgCl2 tạo kết tủa trắng Mg(OH)2; AlCl3 tạo kết tủa trắng Al(OH)3 tan trong NaOH dư; FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3. Bốn hiện tượng khác nhau nên phân biệt được cả 4 dung dịch. HCl, Na2SO4, HNO3 không tạo hiện tượng phân biệt.

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch NaOH dư: NaCl không hiện tượng; MgCl2 tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 không tan trong NaOH dư; AlCl3 tạo kết tủa trắng Al(OH)3 tan trong NaOH dư; FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3. Bốn hiện tượng khác nhau nên phân biệt được. HCl, Na2SO4, HNO3 không tạo hiện tượng phân biệt (HCl, HNO3 không phản ứng với các muối này; Na2SO4 không tạo kết tủa). Đáp án B, khớp đáp án nguồn (B. NaOH được gạch chân).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm, đếm số chất tan trong dung dịch sau khi phản ứng hoàn toàn:

(1) Na và Al (2 : 1) vào nước dư: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$; sau đó $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$. Với 2 mol Na và 1 mol Al: sinh ra 2 mol NaOH, Al cần 1 mol NaOH để tan hết (tỉ lệ Al : NaOH = 1 : 1), dư 1 mol NaOH. Dung dịch chứa $NaAl{O}_2$ và $NaOH$ dư → hai chất tan. Đạt.

(2) $Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}Cr{O}_4$. Trong dung dịch, crom(VI) tồn tại trong cân bằng $2Cr{O}_4^{2-}+2H^{+}\rightleftharpoons C{r}_2{O}_7^{2-}+H_{2}O$, nên dung dịch chứa đồng thời hai dạng $H_{2}Cr{O}_4$ (chromat) và $H_{2}C{r}_2{O}_7$ (dichromat) → hai chất tan. Đạt.

(3) $CaO+H_{2}O\to Ca(OH{)}_2$; $Ca(OH{)}_2+N{a}_{2}C{O}_3\to CaC{O}_3\downarrow +2NaOH$ (tỉ lệ 1 : 1 vừa đủ). Tuy nhiên nước dư nên một phần $Ca(OH{)}_2$ vẫn tan (Ca(OH)${}_2$ tan được ít trong nước). Dung dịch chứa $NaOH$ và $Ca(OH{)}_2$ → hai chất tan. Đạt.

(4) a mol $F{e}_2{O}_3$ + a mol Cu với 3a mol HCl: $F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O$. HCl chỉ đủ cho 0,5a mol $F{e}_2{O}_3$, tạo a mol $FeC{l}_3$. Sau đó $Cu+2FeC{l}_3\to CuC{l}_2+2FeC{l}_2$: a mol $FeC{l}_3$ phản ứng hết với 0,5a mol Cu, dư 0,5a mol Cu (rắn, không tan). Dung dịch chứa $FeC{l}_2$ (a mol) và $CuC{l}_2$ (0,5a mol) → hai chất tan. Đạt.

(5) a mol $C{O}_2$ + 2a mol NaOH: tỉ lệ 1 : 2, phản ứng $C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$ vừa đủ, NaOH hết. Muối $N{a}_{2}C{O}_3$ là muối của axit yếu, thủy phân trong nước: $C{O}_3^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$, nên dung dịch chứa đồng thời $N{a}_{2}C{O}_3$ và $NaHC{O}_3$ → hai chất tan. Đạt.

(6) a mol Na vào a mol $CuS{O}_4$: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$ tạo a mol NaOH; $CuS{O}_4+2NaOH\to Cu(OH{)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$. NaOH kết tủa 0,5a mol $Cu(OH{)}_2$, dư 0,5a mol $CuS{O}_4$ và tạo 0,5a mol $N{a}_{2}S{O}_4$. Dung dịch chứa $CuS{O}_4$ và $N{a}_{2}S{O}_4$ → hai chất tan. Đạt.

Cả 6 thí nghiệm đều cho dung dịch chứa hai chất tan → số thí nghiệm là 6, đáp án B (khớp đáp án nguồn 27.B).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) CO₂ dư vào Ca(OH)₂: ban đầu tạo CaCO₃ nhưng CO₂ dư làm tan: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ → không còn kết tủa. (b) Cho 4a mol NaOH vào 1,5a mol AlCl₃: tỉ lệ OH⁻/Al³⁺ = 4a/1,5a ≈ 2,67 < 3 nên chỉ tạo Al(OH)₃ (Al³⁺ dư): Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ → có kết tủa. (c) HCl đến dư vào KOH và KAlO₂: trung hòa KOH, tạo rồi hòa tan Al(OH)₃ (HCl dư): Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O → không còn kết tủa. (d) KHSO₄ vào Ba(HCO₃)₂: HSO₄⁻ + HCO₃⁻ → SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O; Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (không tan trong axit) → có kết tủa. (e) FeCl₂ + AgNO₃ (1:1): Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ → có kết tủa. (g) a mol Zn + 3a mol HCl → X chứa a mol ZnCl₂ và dư a mol HCl. Cho 5a mol KOH từ từ: a mol KOH trung hòa HCl; còn 4a mol OH⁻ cho a mol Zn²⁺: tạo a mol Zn(OH)₂ (dùng 2a mol OH⁻), dư 2a mol OH⁻ hòa tan hết Zn(OH)₂: Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻ → không còn kết tủa. (h) CO₂ dư vào Ba(OH)₂ + Ba(AlO₂)₂: BaCO₃ tan trong CO₂ dư (BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂) nhưng Al(OH)₃ tạo từ AlO₂⁻ không tan trong CO₂/H₂CO₃ (axit yếu): AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻ → có kết tủa. Vậy các thí nghiệm có kết tủa: (b), (d), (e), (h) → 4 thí nghiệm, đáp án B (khớp đáp án nguồn).

(AI giải đề cho tôi)
X phải phản ứng với NaOH và Na2CO3 nhưng không phản ứng với HCl, HNO3. Xét các phương án: A. AgNO3 phản ứng với HCl (kết tủa AgCl) và HNO3 không... nhưng AgNO3 phản ứng với NaOH (AgOH/Ag2O) và Na2CO3 (Ag2CO3) — tuy nhiên AgNO3 cũng phản ứng với HCl nên loại. C. KOH không phản ứng với NaOH, Na2CO3 — loại. D. Ba(HCO3)2 phản ứng với NaOH và Na2CO3 nhưng cũng phản ứng với HCl (BaCl2 + CO2 + H2O) — loại. B. MgCl2: phản ứng với NaOH tạo kết tủa Mg(OH)2: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl; phản ứng với Na2CO3 tạo kết tủa: MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl; không phản ứng với HCl và HNO3 (MgCl2 là muối của kim loại đứng trước H, không có anion bazơ yếu tạo phản ứng với axit mạnh). Vậy X là MgCl2, khớp đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng dãy ion: A sai vì Ag${}^{+}$ kết tủa với Cl${}^{-}$ (AgCl) và Ag${}^{+}$, Al${}^{3+}$ kết tủa với PO${}_4^{3-}$. B sai vì NH${}_4^{+}$ phản ứng với OH${}^{-}$ (nhả NH${}_3$), CO${}_3^{2-}$ cũng không tồn tại cùng OH${}^{-}$ ở nồng độ lớn. C đúng: K${}^{+}$, Zn${}^{2+}$, Cl${}^{-}$, SO${}_4^{2-}$ không tạo kết tủa, không phản ứng với nhau nên cùng tồn tại (ví dụ dung dịch KCl, ZnSO${}_4$). D sai vì Ba${}^{2+}$ và Mg${}^{2+}$ kết tủa với CO${}_3^{2-}$ (BaCO${}_3$, MgCO${}_3$). Đáp án khớp với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng hidroxit: NaOH và Ba(OH)₂ tan trong nước; Al(OH)₃ và Fe(OH)₃ không tan. T tan và phản ứng với Na₂SO₄ tạo kết tủa trắng (BaSO₄): Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH, nên T = Ba(OH)₂. Z không tan nhưng phản ứng với NaOH (hidroxit lưỡng tính): Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O, nên Z = Al(OH)₃. Y không tan và không phản ứng với NaOH nên Y = Fe(OH)₃. X tan, không phản ứng với NaOH hay Na₂SO₄ nên X = NaOH. Vậy X, Y, Z, T lần lượt là NaOH, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Ba(OH)₂, khớp đáp án B (đáp án nguồn 68B).

(a) CO${}_2$ dư + Ca(OH)${}_2$ → Ca(HCO${}_3$)${}_2$ tan → không có kết tủa.
(b) NH${}_3$ dư + AlCl${}_3$ → Al(OH)${}_3$↓ (không tan trong NH${}_3$ dư) → có kết tủa.
(c) Fe${}^{2+}$ + Ag${}^{+}$ → Fe${}^{3+}$ + Ag↓ → có kết tủa.
(d) NaOH + Ca(HCO${}_3$)${}_2$ → CaCO${}_3$↓ → có kết tủa.
(e) Ag${}_3$PO${}_4$ tan trong môi trường axit (H${}_3$PO${}_4$) → không có kết tủa.
(g) H${}_2$S + 2FeCl${}_3$ → 2FeCl${}_2$ + S↓ + 2HCl → có kết tủa.
Vậy có 4 thí nghiệm thu được kết tủa: (b), (c), (d), (g).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng cặp chất trong dung dịch:
- A. MgCl2 và KOH: phản ứng tạo kết tủa Mg(OH)2 nên không cùng tồn tại: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl.
- B. Cu(NO3)2 và HNO3: không có phản ứng (muối đồng với axit mạnh, cùng tồn tại trong môi trường axit, Cu2+ không bị HNO3 loãng khử trong cùng dung dịch). Cùng tồn tại được.
- C. Al(NO3)3 và NH3: NH3 tạo môi trường kiềm yếu, phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3: Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4NO3, không cùng tồn tại.
- D. Ba(OH)2 và H3PO4: phản ứng trung hòa tạo kết tủa Ba3(PO4)2 hoặc BaHPO4, không cùng tồn tại.
Vậy đáp án B, khớp với đáp án nguồn (Câu 57: B).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) H2S + FeCl2: không phản ứng vì FeS không kết tủa trong môi trường axit yếu (H2S là axit yếu, Fe2+ không phải ion oxi hóa mạnh). (b) SO2 + KMnO4: có phản ứng, SO2 khử MnO4- tím thành Mn2+ (2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4). (c) CO2 + nước Javel: có phản ứng, CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO (axit yếu hơn đẩy axit yếu hơn). (d) Al trong H2SO4 đặc nguội: bị thụ động hóa, không phản ứng. (e) AgNO3 + HF: không phản ứng vì AgF tan tốt trong nước. (f) Zn + CrCl3: có phản ứng, Zn khử Cr3+ về Cr2+ (Zn + 2CrCl3 → ZnCl2 + 2CrCl2) vì E°(Zn2+/Zn) = -0,76 V < E°(Cr3+/Cr2+) = -0,41 V. Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra phản ứng: (b), (c), (f) → đáp án B, khớp với đáp án nguồn.

X tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ thu được kết tủa trắng $\Rightarrow$ X là KHCO${}_3$:
$$2KHC{O}_3+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +K_{2}C{O}_3+2H_{2}O$$ (trắng)

Y tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ thu được khí mùi khai $\Rightarrow$ Y là NH${}_4$NO${}_3$:
$$2N{H}_{4}N{O}_3+Ca(OH{)}_2\to Ca(N{O}_3{)}_2+2N{H}_3\uparrow +2H_{2}O$$ (mùi khai)

Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ không thấy hiện tượng gì $\Rightarrow$ Z là NaNO${}_3$:
$$NaN{O}_3+Ca(OH{)}_2\to \text{khoˆng phản ứng.}$$

T tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ thu được kết tủa trắng và mùi khai $\Rightarrow$ T là (NH${}_4$)${}_2$CO${}_3$:
$$(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +2N{H}_3\uparrow +2H_{2}O$$ (trắng) (mùi khai)

Đáp án C.

(1) $NaI+AgN{O}_3\to AgI\downarrow +NaN{O}_3$
(2) $N{a}_{2}S{O}_4+BaC{l}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2NaCl$
(3) $\{\begin{array}{l}HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O\\ B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow \end{array}$
(4) $N{a}_{2}C{O}_3+CaC{l}_2\to CaC{O}_3\downarrow +2NaCl$
(5) $\{\begin{array}{l}AlC{l}_3+3NaOH\to Al(OH{)}_3\downarrow +3NaCl\\ Al(OH{)}_3+NaOH(dư)\to NaAl{O}_2+2H_{2}O\end{array}$
(6) $AgN{O}_3+H_{3}P{O}_4\to$ không phản ứng
Các thí nghiệm thu được kết tủa là (1), (2), (3), (4). Đáp án A.